2.3.1氧化还原反应随堂演练知识点一氧化还原反应的概念1．下列反应中，氯元素被氧化的是()A．2KClO3=====2KCl＋3O2↑B．2P＋5Cl2===2PCl5C．MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．H2＋Cl2===2HCl解析C项中氯元素由－1价变为0价，化合价升高被氧化。答案C2．在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是()①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应④元素Y发生还原反应A．①②B．③④C．②③D．①④解析据题意知，X原子失去电子，X元素化合价升高，发生氧化反应；而Y原子获得电子，Y元素化合价降低，发生还原反应。答案D3．[2015·银川一中测试]在SiO2＋3C=====SiC＋2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为()A．36∶30B．60∶36C．2∶1D．1∶2解析分析反应中各元素化合价变化，SiO2中各元素化合价不变，参加反应的3个C，有一个化合价降低做氧化剂，两个碳化合价升高做还原剂，故氧化剂和还原剂的质量比为1∶2。答案D知识点二氧化还原反应中电子转移的表示方法4．在一定条件下，Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2的反应中。(1)________是氧化剂，________发生氧化反应，________元素被还原，________是还原产物。(2)用双线桥法表示电子的转移情况：_____________________________________________________。解析，Fe2O3与CO在高温下反应生成Fe和CO2,1molFe2O3反应得到6mol电子，Fe2O3作氧化剂，其中铁元素被还原，铁是还原产物；1molCO反应失去2mol电子，CO作还原剂，发生氧化反应。答案(1)Fe2O3COFeFe(2)5．(1)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。①2Na＋Cl2=====2NaCl_________________________________；②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O_______________。(2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。①BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl____________________；②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑_____________________________。解析首先分析各个反应中元素的化合价的变化，根据化合价升高的元素，失去电子，被氧化；化合价降低的元素，得到电子，被还原；用箭头标出电子转移的情况时，要注意单、双线桥的表示方法的特点及各自的注意事项。答案(1)①2Na＋Cl2=====2Na失2×e－，被氧化Cl得2×e－，被还原②非氧化还原反应(2)①非氧化还原反应②Fe＋2H2e－Cl===FeCl2＋H2↑PEIYOUBULUO┃培优部落实验探究⊳氧化还原反应的应用和探究(1)人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变成Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒。(2)某研究性学习小组探究维生素C的性质时做了下列实验：将2mL维生素C的溶液移入一支大试管中加入蒸馏水，振荡，混合均匀得10mL溶液。平均分为两份，分别置于两支小试管中，编号A、B。在A试管中滴入几滴黄绿色的氯水，观察到颜色逐渐消失；在B试管中滴入几滴AgNO3溶液，产生黑色沉淀。[思考探究](1)根据(1)可知维生素C具有还原性，这种说法正确吗？提示：正确。根据Fe3＋――→Fe2＋，维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，说明Fe3＋被维生素C还原为Fe2＋，维生素C具有还原性。(2)根据A试管实验中的现象，您能判断出反应后氯气是被氧化还是被还原？能否推断出反应后氯元素的化合价？提示：氯水颜色消失说明氯气与维生素C反应，又因维生素C具有还原性，则氯气被还原为－1价。(3)已知实验条件下反应中NO不表现氧化性，你认为B试管中的黑色沉淀可能是什么物质？提示：B试管中黑色物质只可能是Ag，因为加入维生素C把Ag＋还原生成Ag。
