高二化学选修高二化学选修44电解池电解池学习目标：了解电解池的工作原理，知道电解在氯碱工业、电镀、电冶金方面的应用。学习重点、难点：电解池的工作原理学习过程：【温习旧知】1、电解质是指在_____________能够导电的化合物。2、电离是指电解质在_____________或__________状态下离解成____________的过程。3、原电池是_____________的装置。4、写出下列物质的电离方程式CuCl2H2ONaHSO4CH3COONH4【学习新知】一、电解原理【自学指导一】观察实验4-2，回答实验现象得出实验结论。实验现象：实验结论：电解质通电前在水溶液中自由移动的阴、阳离子作______________运动；在外电源的作用下（直流电)，改作_________移动而导电。在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化—还原反应，即被电解，电离是__________的前题。【知识总结】1、电解氯化铜原理2、电解原理在外加的作用下，电解质的在阴阳发生的过程，叫电解。明确（1）电流是发生氧化—还原反应的根源、动力。⑵阴阳离子在做定向运动导电的同时，也就在两极发生了氧化还原反应，生成了新物质；而金属导电是由自由电子的定向运动形成，无反应发生，无新物质生成，两者有本质区别。与外电源正极相连的电极，电子，反应。与外电源负极相连的电极，电子，反应。定义：把转化为的装置。组成：两个电极、、电解质溶液、、直流电源电极极：极：电解池3、构成电解池的条件：①直流电源；4.电解池电极反应规律（阳氧阴还）(1)阴极：电子，反应①电极本身不参加反应②一定是电解质溶液中阳离子“争”得电子(2)阳极：电子，反应①若为金属（非惰性）电极，电极失电子②若为惰性电极，电解质溶液中阴离子“争”失电子（3）离子放电顺序阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。阳极：①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴离子的放电顺序（由难到易）是：Fe、Cu、Ag等,做阴极本身反应,做阳极，本身溶解。C、Pt、Au等，不论做阴极、阳极，本身都不反应。活泼电极：惰性电极：电极材料与电源负极相连的电极为极与电源正极相连的电极为极②电极S2->SO32->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子）>F-阴极:无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+注：当离子浓度相差较大时，放电顺序要发生变化，相同时按H+,不同时按（H+）【思考与交流】若以铜为阳极,铁为阴极,电解氯化铜溶液，情况又如何？【小结】分析电解反应的一般思路：5、电极反应式、电解方程式的书写：明确溶液中存在哪些离子根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物阴阳两极附近有哪些离子写出用石墨做电极电解CuSO4溶液的电极反应式及总的电解方程式，①、首先分析、比较出阴阳极的放电离子：CuSO4＝作极：H+Cu2+H2O=作极：OH－SO42－②、然后写电极反应式：阴极：阳极：③、最后使得失数相等，两极半反应相加得总方程式；（电解离子方程式）（电解化学方程式）练习：完成下列溶液的电极反应。(以石墨为电极电解)硫酸溶液：盐酸：NaOH溶液:CuBr2溶液：KCl溶液：CuSO4溶液：Na2SO4溶液：【自学指导二】根据上面的分析总结出用惰性电极电解电解质溶液的类型，并填入下表。电解质溶液用惰性电极电解的示例电解类型举例电极反应溶液PH变化溶液复原方法物质类别实例仅溶剂水电解仅溶质电解溶质和溶剂同时电解【巩固练习】1、判断下图甲中A、B、C、D属于原电池的是，属于电解池的是；并写出下列装置的电极反应式。AABBCCDD2、如上图乙所示，通电后A极上析出Ag，对该装置的有关叙述正确的是（）A.P是电源的正极B.F极上发生的反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑C.电解时，甲、乙、丙三池中，除E、F两极外，其余电极均参加了反应D.通电后，甲池的PH减小，而乙、丙两池溶液的PH不变3、如右图所示用铂电极电解下表中各组物质的水溶液，电解一段时间以后，甲、乙两池中溶液的pH值均减小，而在①和④两极，电极产物的物质的量之比为1：2的是（）甲乙ABCD甲KOHH2SO4Na2...
