2015年高三校际联合检测理科综合第I卷(必做，共107分)一、选择题(共13小题，每小题5分，共65分。每小题只有一个选项符合题意。)7．下列说法不正确的是A．晶体硅可用作制造太阳能电池和光导纤维B．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹C．“地沟油”禁止食用，但可用来制生物柴油和肥皂D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强8．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差l；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是A．对应简单离子半径：W>XB．对应气态氢化物的稳定性：Y”、“<”或“=”)，a=____________；②该温度下反应的平衡常数K=__________；若甲中反应10s时达到平衡，则0～10s内甲中的平均反应速率__________。③下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是________(填字母编号)；a．v(CO2)消耗=v（CH3OH）生成b．气体的密度不再随时间改变c．CO2和CH3OH的浓度之比不再随时间改变d．气体的平均相对分子质量不再随时间改变④其他条件不变，达到平衡后，下列不能提高H2转化率的操作是________(填字母编号)。a．降低温度b．充入更多的H2c．移除甲醇d．增大容器体积(2)工业生产中H2S尾气可用NaOH溶液吸收。常温下，用amol·L-1的NaOH溶液吸收尾气后得到的溶液中，此时溶液的pH=12，则此时溶液中的溶质为_________(填化学式)，溶液中__________mol·L-1(用含a的代数式表示，溶液体积变化忽略不计)。30．(17分)电化学原理在金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。(1)通常可用图l、图2所示的两种方式减缓海水埘钢闸门A的腐蚀，则图l中材料B通常选择_________(填字母序号)，图2中材料C最好选择_________(填字母序号)。a．钠块b．铜块c．锌块d．石墨则图2中C上发生的主要电极反应式为___________________。(2)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。①D为该燃料电池的________极(填“正”或“负”)。E电极上的电极反应式为_______。②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀使负极利用率降低，该过程中产生的气体a为_______(填化学式)。(3)乙醇酸(HOOC—CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极...
