云南省腾冲市2017届高三化学模拟试卷1可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Ni-58.7一、选择题（本题有16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是A.绿色食品是不含任何化学物质的食品B.明矾可用于饮用水的杀菌消毒C.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的高性能通讯材料D.低碳经济是以甲烷等碳原子数较少的物质为原料而发展起来的一种经济模式2.下列说法正确的是A.一水合氨既是离子化合物，又是弱电解质B.熔融或液态的电解质都有较强的导电能力C.导电过程可能发生物理变化，也可能发生化学变化D.离子反应发生后，反应物中的所有离子的浓度都会降低3.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是A.1molOH-中含有9NA个电子B.46gNO2和N2O4混合物中所含原子数目为3NAC.常温常压下50g46%的乙醇溶液中，所含氧原子数目为0.5NAD.在熔融状态下，1molNaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA4.下列关于乙酸乙酯制备实验的叙述正确的是A.用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等酸性杂质B.向试管中先加浓硫酸再加乙醇，振荡，以配制浓硫酸与乙醇的混合溶液C.该实验使用浓硫酸做催化剂有诸多不利因素，宜寻找更优催化剂D.用湿润的pH试纸测量收集到的乙酸乙酯产品的pH=7，说明乙酸乙酯是纯净的5.某温度下，0.1mol/L醋酸溶液的pH=3。将该温度下0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4.7.下列说法正确的是A.该温度下，0.01mol/L醋酸溶液的pH=4B.该温度下，醋酸的电离常数约为1×10-6C.该温度下，0.2mol/L醋酸溶液和0.4mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH<4.7D.该温度下，0.2mol/L盐酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH<4.76.M、R均为元素周期表中前20号的元素，元素M的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中可形成离子化合物X。下列说法中，正确的是A.X的分子式为MR2B.原子半径：MC>SiB苯、液溴铁粉CCl4AgNO3溶液证明苯与液溴发生取代反应C浓硫酸铜片浓硫酸品红溶液证明浓硫酸有强氧化性D水电石CuSO4溴水制取1，1，2，2-四溴乙烷成物和反应条件略去）。下列判断不正确的是A.若A中含有非极性键则X可能为一种酸酐B.若A是单质，则B和E也有一种单质C.若B具有强氧化性，则A、E的组成元素可能相同D.若X为O2，则B、C、D均可以是气体12.锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Li-xe-=C6Li1-x+xLi+(C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)，正极反应：Li1-xMO2+xLi++xe-=LiMO2(LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物或盐)。下列有关说法正确的是A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1-xMO2=LiMO2+C6Li1-xB．在充放电过程中，锂离子在正、负极之间往返嵌入和脱嵌C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动D．锂离子电池充电时阴极反应为LiMO2-xe-=Li1-xMO2+xLi+13.将V1ml1.00mol/LHCl溶...
