高一化学期中圈题6：《以物质的量为核心的计算》期中真题回顾例题1：NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NAB．0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数C．28g氮气所含的原子数为NAD．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8:1答案：AB解析：A选项中Na＋为＋1价，2.3g钠为0.1mol钠原子，失去的电子数为0.1NA，故A正确；B选项中19.6g磷酸即为0.2NA个磷酸分子(19.6g÷98g·mol－1＝0.2mol)，等物质的量的硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数，故B正确；C选项中28g氮气(N2)即为1mol氮分子(28g÷28g·mol－1＝1mol)，所以应含2NA个氮原子，故C错误；D选项中NA个氧分子质量为32g，NA个氢分子质量为2g，则其质量比为16:1，故D错误。例题2：在体积相同的两个密闭容器中充分充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等解析：选D。根据题意，因等温度、等体积、等密度，则两者等质量，B项错；等质量的O2和O3物质的量不相等，则压强和分子数不相等，则A、C两项错；O2和O3都是由氧原子构成的，所以等质量的O2和O3原子数相等。例题3：实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm－3，则物质的量浓度是()A．11.9B．11.9mol·L－1C．0.012mol·L－1D．无法计算答案：B解析：c(HCl)＝＝11.9mol/L。特别提醒n=N/N(A)n=m/Mn=V/V(m)n=cV阿伏加德罗定律：同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数。溶液稀释：C(浓溶液)V(浓溶液)=C(稀溶液)V(稀溶液)c＝mol·L－1电荷守恒基本原理表达为：a·n(Ma+)+…=b·n(Nb+)+…或a·c(Ma+)+…=b·c(Nb+)+…举一反三各个击破（5题）1．在标准状况下，与32gO2的体积相等的N2()A．质量为14gB．分子数为6.02×1024C．体积为22.4LD．物质的量为2mol2.相同状况下，20mL气体A2和10mL气体B2恰好化合生成20mL气体C，则C的化学式为()A．ABB．AB2C．A2BD．A4B23.(2013·经典习题选萃)已知某溶液中c(Na＋)＝0.2mol/L，c(Mg2＋)＝0.25mol/L，c(Cl－)＝0.4mol/L，如果溶液中还有SO，那么c(SO)应为()A．0.1mol/LB．0.3mol/LC．0.15mol/LD．0.5mol/L4.将5mol/L的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为()A．0.5mol/LB．0.25mol/LC．0.1mol/LD．1mol/L5.在标准状况下有①6．72LCH4，②3．01×1023个HCl分子，③13．6g硫化氢，④0．2mol氨气(NH3)。下列对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是（）A．体积：②>③>①>④B．密度②>③>④>①C．质量②>③>①>④D．氢原子数①>④>③>②参考答案1．C2．C3．C4．B5．D
