2013年嘉鱼一中高二实验班12月月考化学试题考试时间100分钟本试卷可能用到的相对原子质量：C：12N：14O：16Cl:35.5Ag:108一、选择题为单选项共16×3=42分1．在实验室欲加速制取氢气，最好的方法是采用（）。A、纯锌跟稀硫酸溶液B、纯锌+稀盐酸C、粗锌（含少量铜）跟稀硫酸溶液D、粗锌（含少量铜）跟醋酸溶液2、人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料.下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，水能光照下催化分解出氧气，二氧化碳被催化还原成有机物，列说法不正确的是（）A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程。B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D．催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e一=HCOOH3.下列说法正确的是A、每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束B、f区都是副族元素，主族元素只能在s区和p区。C、已知在200C1molNa失去1mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650KJ/mol。D、Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属4．下列说法中正确的是A．乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍B．N－O键的极性比C－O键的极性大C．氮气分子中含有1个s键和2个p键D．NH4＋中4个N－H键的键能不相同5、可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)，A物质的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列叙述正确的是（）A．该反应的ΔH>0B．压强关系符合：p1>p2C．同温度下，增大压强，平衡正移，平衡常数K增大D．为提高转化率，应选择的反应条件为低温高压6、下列说法中正确的是（）A、在分子中，两个原子间的距离叫键长10100200300400温度/℃A的平衡转化率P21P11B、含有极性键的分子一定是极性分子C、键能越大，表示该分子越容易受热分解D、H-Cl的键能为431.8KJ·mol-1,H-I的键能为298.7KJ·mol-1，这可说明HCl分子比HI分子稳定7电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，下列选项错误的（）A、Y电极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑.检验该电极反应产物的方法是把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。B、电解池中X极上的电极反应式为。在X极附近放出气体，溶液变红。C、如要用电解方法精炼粗铜，电解液a换用CuSO4溶液，则X电极的材料是精铜。D、若想用电解实验制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀，a仍是饱和NaCl溶液，往U形管添加完饱和NaCl溶液后需加入少量苯，苯的作用是防止生成的的Fe(OH)2被空气氧化8．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述不正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）A．阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2++2e—==NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，但阴阳两极得失电子数目相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子有Ni2+、Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt9、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11则下列有关说法正确的是A．向醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离平衡逆向移动。B．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）C．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定大于bD．同浓度CH3COONa和KCN溶液中c(Na+)-c(CH3COO-)小于的c(K+)-c(CN－)10、常温下，向25mL0.1mol/LMOH溶液中逐滴加入0.2mol/LHA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。下列说法错误的是（）2A、MOH的电离方程式为MOH=M++OH-B、MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈碱性，理由是A-+H2O=HA+OH-；此时，混合溶液中由水电离出的c(H+)大于0.2mol/LHA溶液中由水电离出的c(H+)。C、混合溶液中在B点：c(M+)=c(A-)＞c(H+)=c(OH-)；在C点：c(A-)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH-)；D、溶液中D点时c(A-)+c(HA)=2c(M+)；若此时测得pH=3，则c(HA)+c(H+)=0.05+10-11mol/L。11．氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生...
