题型十六“组成、含量”测定分析题(建议用时：35分钟)1．(2019·南京、盐城高三一模)Ca(NO2)2(亚硝酸钙)是易溶于水的无色晶体，可用作混凝土中钢筋的防护剂。(1)Ca(NO2)2的制备方法很多。①实验室可用反应Ca(NO3)2＋2CaFe2O4＋4NO=====3Ca(NO2)2＋2Fe2O3制备Ca(NO2)2，该反应中被氧化的N原子与被还原的N原子的物质的量之比为________________。②用石灰乳吸收硝酸工业尾气中氮氧化物制备Ca(NO2)2，其中NO2与Ca(OH)2反应生成Ca(NO2)2和Ca(NO3)2的化学方程式为__________________________________，经过滤得到含Ca(NO2)2的溶液为液态产品。(2)测定某液态产品中NO含量的步骤如下：已知：步骤4中的反应为NO＋3Fe2＋＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；步骤5中的反应为6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。若步骤5滴定至终点时消耗K2Cr2O7溶液20.00mL，计算液态产品中NO的含量(单位g·L－1，最后结果保留一位小数，写出计算过程)。2．硫酸亚铁铵[(NH4)aFeb(SO4)c·dH2O]又称莫尔盐，是浅绿色晶体。用硫铁矿(主要含FeS2、SiO2等)制备莫尔盐的流程如下：已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3＋通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，反应Ⅰ如下：FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋。(1)写出“还原”时Fe3＋与FeS2发生还原反应Ⅱ的离子方程式：____________________。实验室检验“还原”已完全的方法是__________________________________________________________________________________________________________________。(2)“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表(溶液体积变化忽略不计)：离子离子浓度/(mol·L－1)还原前还原后SO3.203.40Fe2＋0.052.15请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3＋的物质的量之比为__________。(3)称取11.76g新制莫尔盐，溶于水配成250mL溶液。取25.00mL该溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.398g；另取25.00mL该溶液用0.0200mol·L－1KMnO4酸性溶液滴定，当MnO恰好完全被还原为Mn2＋时，消耗KMnO4酸性溶液的体积为30.00mL。试确定莫尔盐的化学式(请写出计算过程)。3．某兴趣小组用碱式碳酸铜[CuCO3·Cu(OH)2]制取铜粉并测定铜粉纯度的实验如下：步骤1：将一定量的碱式碳酸铜置于烧杯中，向烧杯中加入N2H4的水溶液，边搅拌边加热，有大量的气体生成和红色铜析出，将沉淀过滤、低温干燥得红色粉末。步骤2：称取1.9600g红色粉末于烧杯中，缓慢加入足量稀硫酸，边加热边通入氧气使粉末完全溶解。冷却，将溶液移入100mL容量瓶中，用水稀释至刻度。步骤3：准确量取20.00mL的溶液，调节溶液呈弱酸性，向其中加入过量的KI，充分反应后，以淀粉溶液做指示剂，用0.2000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，滴定终点时共消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL。过程中所发生的反应如下：Cu2＋＋I－CuI↓＋I(未配平)，I＋S2O―→S4O＋I－(未配平)。(1)步骤1中所发生反应的化学方程式为______________________________________________________________________________________________________________。(2)步骤2中所发生反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________________________。(3)步骤3中加入过量KI的作用是___________________________________________________________________________________________________________________。(4)若铜粉中杂质不参与步骤3的反应，通过计算确定红色粉末中含铜的质量分数(写出计算过程)。4．(2019·南通高三一模)草酸合铜酸钾是一种重要的化工原料，其晶体组成可表示为KxCuy(C2O4)z·wH2O。(1)实验室用CuSO4溶液和NaOH溶液混合制备Cu(OH)2，再将所得Cu(OH)2与KHC2O4溶液混合，可制备草酸合铜酸钾晶体。①已知室温下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。制备Cu(OH)2的过程中，pH＝7时，溶液中c(Cu2＋)＝_________。②已知H2C2O4是二元弱酸。室温下，Ka1(H2C2O4)＝5.4×10－2，Ka2(H2C2O4)＝5.4×10－5，KHC2O4水解平衡常数的数值为________。(2)一种测定草酸合铜酸钾晶体组成的方法如下：步骤Ⅰ准确称取1.7700g样品，充分加热，剩余固体为K2CO3与CuO的混合物，...
