2015-2016学年广东省佛山一中高三模拟化学试卷一、选择题1．下列说法正确的是A．厨房中用的食盐、食醋都是电解质B．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品C．石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化D．工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属2．下列叙述中，错误的是A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4﹣二氯甲苯3．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LCCl4中含Cl原子数目为0.4NAB．白磷分子呈正四面体结构，12.4g白磷中含有P﹣P键数目为0.6NAC．5.6g铁粉在2.24l氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAD．常温常压下，10g46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA4．能正确表示下列反应的离子方程式是A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg2：3Mg2+2Fe3+═2Fe3+3Mg2+5．“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔．下列关于该电池的叙述错误的是A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为：NiCl2+2e﹣═Ni+2Cl﹣D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动6．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S+O2═SO2+H2O△H12H2S+SO2═S2+2H2O△H2H2S+O2═S+H2O△H32S═S2△H4则△H4的正确表达式为A．△H4=B．△H4=C．△H4=D．△H4=7．室温时，M2⇌M2++2OH﹣Ksp=a，c=bmol•L﹣1时，溶液的pH等于A．lgB．lgC．14+lgD．14+lg二、非选择题必考题8．正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如下装置合成正丁醛．发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/℃密度/水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．回答下列问题：实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由．加入沸石的作用是．若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是．上述装置图中，B仪器的名称是，D仪器的名称是．分液漏斗使用前必须进行的操作是．a．润湿b．干燥c．检漏d．标定将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在层．反应温度应保持在90～95℃，其原因是．本实验中，正丁醛的产率为%．9．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗．纯化工业级氧化锌、Mn、Ni等杂质）的流程如图所示：提示：在本实验条件下，Ni不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2．回答下列问题：反应②中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是．反应③的反应类型为，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有．反应④形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是．反应④中产物的成分可能是ZnCO3•xZn2．取干燥后的滤饼11.2g，锻烧后可得到产品8.1g，则x等于．10．在1.0L密闭容器中放入0.10molA，在一定温度进行如下反应：AB+C△H=+85.1kJ•mol⇌﹣1，反应时间与容器内气体总压强的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题：欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为．由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α的表达式为．平衡时A的转化率为，列式并计算反应的平衡常数K．①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n，n总=mol，n=mol．②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=；．反应时间t/h04816c/0.10a0.0260.0065分析该反应中反应物的浓度c变化...
