专题2化学反应速率与化学平衡第二单元化学反应的方向和限度水往低处流一、一、化学反应的方向化学反应的方向注：①一定条件指：一定的温度T和压强P，外界帮助指:通电、光照等。②一定条件(如加热，高压)下目的:引发反应③自发反应在恰当条件下才能实现.⑵特征：有方向性，且不能自动恢复原状，若要恢复必须借助外力。•（1）自发反应定义：•在一定条件下，无需外界帮助就能自动进行的反应如铁器暴露在潮湿空气中会生锈，燃烧1、自发反应(2)实例N2+O22NO2H20=2H2↑+O2↑•（1）非自发反应定义：•在一定条件下，无外界帮助不能自动进行的反应22、非自发反应、非自发反应通电3、自发过程⑴定义：在一定条件下，无需外界帮助就能自动进行的过程(2)实例水由高处向低处流；冰融化固体溶解（3）特点：①物理变化②体系趋向于从高能状态转变为低能状态二、二、判断化学反应方向的依据（1）绝大多数的放热反应(H△＜0）能自发进行（3）吸热过程也能自发进行O(l)2H(s)CaCl(g)2NH(s)2232)()(24OHCasClNH如：硝酸铵溶于水(g)COCaO(s)(s)CaCO23高温（2）放出的热量越多，体系能量降低越多，反应越完全•11、焓变、焓变△H与反应方向与反应方向放热反应和吸热反应自发原因？有序混混22、熵变、熵变((△S)与反应方向与反应方向研究表明，焓变（△H）是决定反应能否自发进行的因素之一，但不是唯一因素。除热效应外，决定反应能否自发进行的另一因素——体系的混乱度（熵S）(1)熵：衡量一个体系混乱度的物理量叫做熵，符号S注意：A.熵增原理:体系混乱度(微粒间无规则排列程度)越大，则熵S越大B.对于同一物质：S（g）﹥S（l）﹥S（s）(2)熵变A.熵变定义：（K-41)反应前后体系熵的变化符号：△SB.表达式△S=S（生成物总熵）－S（反应物总熵）C.熵判据:①变化后混乱度增加（即体系趋向于由有序状态转变为无序状态），则体系熵变△S＞0。②△S越大，越有利于反应自发进行。放热反应和吸热反应自发原因？3.化学反应方向的判据：必须综合考虑反应的①焓变△H和②熵变△S正确判断一个化学反应是否能够自发进行:恒温恒压时判断反应是否能够自发进行△H＜0△S>0△H>0△S＜0△H＜0△S＜0△H>0△S>0一定自发一定不能自发在低温是自发反应,在高温是非自发低温非自发反应,在高温是自发反应
