河南省2016-2017学年高一化学3月月考试卷（含解析）相对原子质量：Zn65Fe56S32C12N14H1O16Mg24Cl35.5Na23一、选择题（12ⅹ4分=48分，每小题只有一个正确答案）1．短周期元素X、Y组成的化合物X2Y，那么X、Y所在主族序数可能是（）A．ⅡA和ⅦAB．ⅤA和ⅥAC．ⅥA和ⅥAD．ⅠA和ⅥA【答案】D【解析】A、应该生成的是XY2，故错误；B、形成的化合物是X2Y5，故错误；C、可以构成XY2或XY3，故错误；D、可以形成X2Y，故正确。2．下列各组粒子中属于同位素的是（）A．16O和18OB．H2O和D2OC．H2和D2D．24Mg和24Na【答案】A【解析】质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，所以选项A正确，其余选项不是同位素的关系，答案选A。【点评】：判断同位素的关键是微粒是不是是核素，其次是否满足质子数相同而中子数不同。考点：考查同位素的判断3．已知X+、Y2+、Z—、W2—四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是()A．原子序数：Y＞X＞Z＞WB．离子半径：X+＞Y2+＞Z—＞W2-C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞XD．还原性：X＞Y，W2-＞Z-【答案】B4．已知周期表中短周期的一部分如图所示，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法中不正确的是()A．原子半径大小顺序是c>b>d>aB．d的氢化物比a的氢化物稳定C．a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子D．a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c>b>a【答案】A【解析】a，为2,8,5结构，为P，b、c、d、分别为S、Cl、O。原子半径为P>S>Cl>O，故A错误。5．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是（）A．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱【答案】D定性越强，则气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱，C项错误；同周期元素原子序数Z＜Y＜X，同周期元素从左到右，单质的氧化性Z＜Y＜X，则单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱，D项正确；答案选D。考点：考查元素周期表、元素周期律的综合应用。6．下列说法正确的是（）A．离子化合物中只能含有离子键B．共价化合物中可能含有离子键C．化学键存在于分子之间D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程【答案】D【解析】化学键是原子间的强烈的相互作用，化学反应的本质即是旧键的断裂和新键的形成过程。只要有离子键，此化合物即为离子化合物；离子化合物中可含有共价键，例如NaOH；7．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（）A．Z2YB．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX【答案】B【解析】A．Z2Y为Na2O，只含离子键，故A不选；B．X2Y2为H2O2，同时存在极性和非极性共价键，故B选；C．Z2Y2为Na2O2，既含有离子键，有含有非极性共价键，故C不选；D．ZYX为NaOH，，含有离子键和极性共价键，故C不选；故选B。【考点定位】主要考查元素周期表的结构、原子核外电子排布及化学键的有关知识．【名师点晴】注重原子结构与元素在周期表中位置的关系，熟悉原子结构和元素周期表的特点来解答；具体分析：根据本题中短周期元素Y2-与Z+核外电子层的结构相同，并且都属于短周期元素，可知二者的离子核外各有10个电子，根据Y与Z的化合价，可知Y、Z分别属于ⅥA和IA族元素，Y的原子序数为8，属于O元素，Z的原子序数为11，属于Na元素，再根据三者原子序数之和为20，可知X为H元素，三者形成的化合物分别有Na2O、Na2O2、H2O、H2O2以及NaOH，根据化合物类型可判断出化学键类型。8．已知钡的金属活动性介于钠和钾之间，下列叙述中正确的是()A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈B．钡可以从NaCl溶液中置换出钠C．氧化性：K+>Ba2+>Na+D．碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH【答案】D9．下列有关化学用语书写正确的是()A．CO2的电子式B．Cl-的结构示意图：C．HBr分子的电子式：D．粒子的结构示意图：【答案】B【解析】A、CO2中C和O共用2个电子对，即电子式为，故错误；B、阴离子...
