第4节离子晶体知识回顾：离子键离子化合物zxxkw学.科.网离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。成键粒子成键本质离子化合物离子化合物构成粒子：阴、阳离子化学键：离子键(一定有离子键)判断：A、活泼金属与活泼非金属形成的化合物B、复杂的阴(阳)离子形成的化合物离子的电子式(2)阴离子要用[]号把最外层电子及元素符号括起来，在括号的右上角标明离子的电荷数。Cl-×(1)简单阳离子用离子符号表示。例：Na+、Al3+离子化合物的电子式各离子电子式都要单写，不可合并，离子的电子式尽可能对称排列例：用电子式表示离子化合物的形成过程注意：A、原子“分子”B、用箭头标注电子转移方向C、左右相同的微粒均不合并练习1：判断以下说法的正误。A、离子化合物只含离子键。B、含离子键的化合物一定为离子化合物。C、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。D、由两种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。学.科.网一、离子晶体1、离子晶体：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。构成粒子粒子间作用2、常见的离子晶体：强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类zxxkw3、离子晶体的物理共性硬度较大、难于压缩较高的熔点和沸点在水中溶解度差异大(口诀)，难溶于非极性溶剂固态时不导电，在水溶液或熔融状态下导电Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+4、典型晶胞类型：(1)氯化钠型晶胞思考：钠离子和氯离子的位置。4、典型晶胞类型：(1)氯化钠型晶胞①Na+与Cl-的配位数分别是多少？配位数(C.N.)是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目.Na+与Cl-的配位数均为6(上、下、左、右、前、后)zxxkw②Na+周围最邻近的同电性离子的数目.Cl-周围最邻近的同电性离子的数目.③在该晶胞中，N(Cl-)=12×(1/4)+1=4N(Na+)=8×(1/8)+6×(1/2)=4故Na+和Cl-的个数比为1﹕1。NaCl晶体中无分子，其化学式表示阴阳离子的个数比。NaCl晶体中阴、阳离子配位数(2)氯化铯型晶胞---Cs+---Cl-CsCl的晶体结构及晶胞构示意图CsCl晶胞①Cs+与Cl-的配位数分别是多少？思考：Cs+与Cl-的位置。②Cs+周围最邻近的同电性离子的数目.Cl-周围最邻近的同电性离子的数目.③在该晶胞中，N(Cl-)=N(Cs+)=故Cs+和Cl-的个数比为1﹕1。离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数NaClCsCl6688科学探究：你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？PS：请参考表3-5、3-65、决定离子晶体结构的因素①几何因素——晶体中正负离子的半径比配位数468半径比0.2-0.40.4-0.70.7-1.0空间构型ZnSNaClCsClZnS型晶胞2°阳离子的配位数：阴离子的配位数：1°一个ZnS晶胞中含：4个阳离子和4个阴离子444、典型晶胞类型：(3)CaF2型晶胞Ca2+F-①Ca2+与F-的配位数分别是多少？思考：Ca2+与F-的位置。②Ca2+周围最邻近的同电性离子的数目.F-周围最邻近的同电性离子的数目.③在该晶胞中，N(Ca2+)=N(F-)=故Ca2+与F-的个数比为1﹕2。Ca2+配位数：8配位多面体：立方体CaF2晶体结构F-配位数：4配位多面体：正四面体5、决定离子晶体结构的因素①几何因素——晶体中正负离子的半径比——晶体中正负离子的电荷比②电荷因素——离子键的纯粹程度③键性因素各类型离子晶体晶胞的比较晶体类型晶胞类型晶胞结构示意图配位数距离最近且相等的相反离子每个晶胞含有离子数实例NaCl型ABCsCl型ZnS型AB2CaF2型Na+：6Cl-：6Cs+：Cl-：88Zn2+：S2-：44Ca2+：F-：48Na+：Cl-：Cs+：Cl-：Zn2+：S2-：Ca2+：F-：Na+：Cl-：Cs+：Cl-：Zn2+：S2-：Ca2+：F-：6688444844114484KBrAgCl、MgO、CaS、BaSeZnS、AgI、BeOCsCl、CsBr、CsI、TlCl碱土金属卤化物、碱金属氧化物。科学视野[阅读思考]碳酸盐热分解的实质是什么？表3-7的有关数值说明了什么？碳酸盐的热分解规律是由于晶体中的阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解成二氧化碳的结果。碳酸盐的热分解规律：①碱金属的碳酸盐＞ⅡA族金属的碳酸盐＞过渡元素的碳酸盐。如：Na2CO3＞MgCO3＞FeCO3②在同族中，金属离子半径越大，碳酸盐越稳定：BaCO3＞SrCO3＞CaCO3＞Mg...
