四川省成都市龙泉驿区2018届高三上学期第一次月考（8月）理科综合化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cu64Mn55第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是A.用SO2漂白过的草帽日久会变色B.用天燃气代替煤作燃料可减少大气污染C.“84消毒液”杀死病菌是因为蛋白质变性D.乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好【答案】D【解析】A项，SO2漂白不持久，受热后会恢复原来颜色，所以SO2漂白过的草帽日久会变色，A正确；B项，用煤做燃料能产生固体颗粒物、含硫化合物、含氮化合物等大气污染物，所以用天燃气代替煤作燃料可减少大气污染，B正确；C项，“84消毒液”主要成分为NaClO，具有强氧化性，可使构成病菌机体的蛋白质变性，C正确；D项，75%的乙醇溶液消毒效果最好，D错误。2.下列实验装置或操作正确的是ABCD向容量瓶中转移液体实验室制取乙酸乙酯实验室制乙烯分离酒精和水A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】试题分析：A、铝能与氢氧化钠溶液反应，铁不能，反应后过滤即可，A正确；B、吸收乙酸乙酯时导管口不能插入饱和的碳酸钠溶液中，以防止倒吸，B错误；C、实验室制乙烯需要控制温度170℃，温度计水银球插入溶液中，C错误；D、酒精和水互溶，不能分液，D错误，答案选A。考点：考查实验方案设计和评价3.有关下图所示化合物的说法不正确的是A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C.既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体【答案】D............考点：有机反应4.200mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝1.4mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体2.24L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为200mL，下列说法正确的是A.原混合溶液中c(Na+)＝0.9mol·L－1B.电解后溶液的pH值为0C.上述电解过程中共转移0.8mol电子D.电解后得到的Cu物质的量为0.2mol【答案】B【解析】惰性电极电解NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，两极均收集到标准状况22.4L气体，即H2和O2均为0.1mol；阳极发生反应：4OH--4e-＝O2↑+2H2O，阴极发生反应：Cu2++2e-＝Cu、2H++2e-＝H2↑，所以转移电子共0.4mol，H+和Cu2+各得0.2mol电子。A项，Cu2+得0.2mol电子，因为Cu2+全部反应，所以n（Cu2+）＝0.1mol，c（Cu2+）＝0.1mol÷0.2L＝0.5mol/L，由电荷守恒可得，原混合溶液中c（Na+）＝1.4mol/L-0.5mol/L×2＝0.4mol/L，故A错误；B项，阳极反应0.4molOH-，阴极反应0.2molH+，OH-和H+都来自于水，电解后溶液中c（H+）依据阳极氢离子增大和阴极氢离子减小共同决定，所以电解后溶液中c（H+）＝（0.4mol-0.2mol）÷0.2L＝1mol/L，所以pH值为0，故B正确；C项，由上述分析可知，电解过程转移电子总数为0.4mol，故C错误；D项，Cu2+得0.2mol电子生成0.1molCu，故D错误。点睛：本题考查电解原理的应用，明确发生的电极反应及电子守恒是解题关键，根据题意，电解分为两阶段，首先电解Cu(NO3)2溶液，然后电解水；注意氢氧根离子与氢离子的关系和电解质溶液中电荷守恒的应用。5.NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是A.常温下28g乙烯中所含极性键的数目为4NAB.将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有0.1NAFe3+C.标准状况下,22.4L甲醇的分子中所含羟基数为NAD.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数为2NA【答案】A【解析】试题分析：A.28g乙烯的物质的量为1mol，根据乙烯的结构简式，CH2=CH2所含极性键的数目为4NA，A项正确；B.FeCl3是强酸弱碱盐，Fe3＋水解导致溶液中Fe3＋数目小于0.1NA，B项错误；C.在标准状况下，甲醇是液体，无法计算物质的量，C项错误；D.PH=1说明c(H＋)=0.1mol/L，10L硫酸溶液中含有的H＋离子数为NA，D项错误；选A。考点：考查阿伏伽德罗常数及计算。6.X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，X...
