第二章碱金属1.⑴钠在空气中的缓慢氧化过程及现象：切开金属钠，呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成NaCO3﹒10H2O）→最后粉末（变为Na2CO3风化）.⑵钠与水（加酚酞）反应有四个现象：浮在水上（比水轻）；熔化成闪亮的小球，发出嘶响（反应放热，钠熔点低）；迅速游动（产生氢气）；溶液呈红色（生成NaOH遇酚酞变红）.注意：①Na的制法：2NaCl（熔触）2Na+Cl2↑②Na2O2与H2O反应，Na2O2既是氧化剂，也是还原剂.这是非氧化还原反应.2.钠与盐溶液反应：⑴钠与硫酸铜溶液反应：先：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑后：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4总反应方程式：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑⑵钠与氯化铵溶液反应：2Na+2NH4Cl=2NaCl+2NH3↑+H2↑注意：钠能置换出酸中的H2，也能置换出盐中的金属（钠在熔融状态下），只是不能置换盐溶液中的金属（钠要先与水反应）.如：2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4（×）4Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+Ti（√）注意：自然界中的元素有两种形态：游离态、化合态.2.⑴碱金属特点：元素名称锂钠钾铷铯符号LiNaKRbCs核电荷数311193755原子结构示意图单质密度逐渐降低（K除外）与水反应程度越来越剧烈氢氧化性碱性增强注意：①碱金属单质的密度一般随核电荷数增大而递增，但K的密度比Na小.②通常的合金多呈固态，而钠钾合金却是液态.③碱金属单质一般跟水剧烈反应，但Li跟水反应缓慢（LiOH溶解度小）.④钾的化合物大多可作肥料，但K2O、KOH却不可作肥料.⑤碱金属单质因其活动性强，多保存在煤油中，而Li却因密度比煤油更小，只能保存在液体石蜡中.⑥碱金属的盐一般都易溶于水，但Li2CO3却微溶.⑦一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCO3却比NaCO3溶解度小（还有KHCO3＞K2CO3）.⑵氧化钠与过氧化钠：名称Na2ONa2O2颜色白色淡黄色类别碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物）生成条件钠常温时与氧气反应钠燃烧或加热时与氧气反应注意：①过氧化物是强氧化剂，有漂白性.②碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物（是离子化合物，如Na2O2是O22－与Na+之间的化合物）甚至比过氧化物更复杂的氧化物（例如：K在燃烧时生成KO2超氧化钾），而Li只生成Li2O.3.关于焰色反应：⑴焰色反应采用煤气灯较理想，若用酒精灯焰，则要使用外焰的侧面（因为焰心的颜色偏黄）.⑵蘸取待测物的金属丝，最好用铂丝，也可用铁丝，钨丝代替，每次使用金属丝时，必须在火焰上烧至无色，以免对实验现象造成干扰.⑶金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净，然后在火焰上烧至无色，这是因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发，若用硫酸洗涤金属丝，由于硫酸盐熔沸点高而难以挥发，故不用硫酸.⑷观察钾的焰色反应时，要透过蓝色钴玻璃，因为钾中常混有钠的杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄光.4.注意：①酸性氧化物一定是非金属氧化物.（×）（应把“一定”改为“可能”，如酸性氧化物MnO2）②碱性氧化物不一定都是金属氧化物.（√）（如：Al2O3是两性氧化物）
