福建省泉州市安溪一中高一化学下学期期中试卷（含解析）-人教版高一全册化学试题VIP免费

福建省泉州市安溪一中2014-2015学年高一下学期期中化学试卷一、选择题（每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意，答案用2B铅笔涂在选择题答题卡上）1．（2分）下列过程属于人工固氮的是（）A．合成氨B．闪电时N2转化为NOC．分离液态空气制氮气D．豆科作物根瘤菌将N2转化为NH32．（2分）元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素的相对原子质量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的主要化合价呈周期性变化3．（2分）除去NaCl固体中的NH4Cl的最佳方法是（）A．利用溶解度不同，采用结晶法B．直接加热法C．加入烧碱D．加入AgNO3溶液4．（2分）某元素的原子A能与原子B形成A3B型化合物，则B的原子序数可能是（）A．7B．8C．9D．175．（2分）下列各组的三种元素，属于同一周期的是（）A．C、H、OB．Li、Na、KC．F、Cl、BrD．Si、P、S6．（2分）下列叙述正确的是（）A．光导纤维中所用材料为晶体硅B．SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应C．可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3D．NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中7．（2分）下列有关化学用语正确的是（）A．CO2的电子式B．Cl﹣的结构示意图C．8个中子的碳原子的核素符号：D．HF的电子式：8．（2分）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小D．与得电子能力相同9．（2分）下列叙述错误的是（）A．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素10．（2分）已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1040.1110.066主要化合价+2+3+6、﹣2+2﹣2下列叙述正确的是（）A．L与T形成的化合物属于共价化合物B．M的最高价氧化物的水化物具有两性C．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体D．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M＞L11．（2分）下列关于硫酸性质的描述中，正确的是（）A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B．由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂C．稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应D．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应12．（2分）下列物质的性质比较，正确的是（）A．酸性：H2SO4＞HClO4B．碱性：NaOH＞KOHC．非金属性：P＞SD．气态氢化物稳定性：HCl＞H2S13．（2分）下列有关离子键、共价键的叙述中正确的是（）A．离子化合物中只存在离子键，没有共价键B．构成单质分子的粒子中一定含有共价键C．共价化合物分子中一定不存在离子键D．仅由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键14．（2分）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H2OB．BF3C．CCl4D．PCl515．（2分）下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（）A．液氨受热蒸发B．加热碘化氢气体使之分解C．加热氯化钠晶体使之熔化D．HCl气体溶于水二、选择题（每小题3分，共24分．每小题只有一个选项符合题意，答案用2B铅笔涂在选择题答题卡上）16．（3分）以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）A．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．S→SO3→H2SO4→MgSO4D．N2→NO→NO2→HNO317．（3分）溶液中含有NO3﹣、SO32﹣、Cl﹣和NH4+，若向其中加入足量的盐酸，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是（）A．NO3﹣B．SO32﹣C．Cl﹣D．NH4+18．（3分）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（）A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WB．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QC．含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中D．原子半径：T＞Q＞R19．（3分）X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子...