福建省泉州市安溪一中2014-2015学年高一下学期期中化学试卷一、选择题(每小题2分,共30分.每小题只有一个选项符合题意,答案用2B铅笔涂在选择题答题卡上)1.(2分)下列过程属于人工固氮的是()A.合成氨B.闪电时N2转化为NOC.分离液态空气制氮气D.豆科作物根瘤菌将N2转化为NH32.(2分)元素性质呈周期性变化的决定因素是()A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素的相对原子质量依次递增C.元素原子核外电子排布呈周期性变化D.元素的主要化合价呈周期性变化3.(2分)除去NaCl固体中的NH4Cl的最佳方法是()A.利用溶解度不同,采用结晶法B.直接加热法C.加入烧碱D.加入AgNO3溶液4.(2分)某元素的原子A能与原子B形成A3B型化合物,则B的原子序数可能是()A.7B.8C.9D.175.(2分)下列各组的三种元素,属于同一周期的是()A.C、H、OB.Li、Na、KC.F、Cl、BrD.Si、P、S6.(2分)下列叙述正确的是()A.光导纤维中所用材料为晶体硅B.SiO2是酸性氧化物,所以不与任何酸反应C.可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3D.NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中7.(2分)下列有关化学用语正确的是()A.CO2的电子式B.Cl﹣的结构示意图C.8个中子的碳原子的核素符号:D.HF的电子式:8.(2分)根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是()A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小D.与得电子能力相同9.(2分)下列叙述错误的是()A.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等B.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等D.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素10.(2分)已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1040.1110.066主要化合价+2+3+6、﹣2+2﹣2下列叙述正确的是()A.L与T形成的化合物属于共价化合物B.M的最高价氧化物的水化物具有两性C.T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体D.L、M的单质与稀盐酸反应速率:M>L11.(2分)下列关于硫酸性质的描述中,正确的是()A.浓H2SO4有氧化性,稀H2SO4无氧化性B.由于浓H2SO4具有脱水性,所以可用做干燥剂C.稀H2SO4与铜不反应,但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应D.在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应12.(2分)下列物质的性质比较,正确的是()A.酸性:H2SO4>HClO4B.碱性:NaOH>KOHC.非金属性:P>SD.气态氢化物稳定性:HCl>H2S13.(2分)下列有关离子键、共价键的叙述中正确的是()A.离子化合物中只存在离子键,没有共价键B.构成单质分子的粒子中一定含有共价键C.共价化合物分子中一定不存在离子键D.仅由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键14.(2分)下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A.H2OB.BF3C.CCl4D.PCl515.(2分)下列变化中,吸收的热量用于克服分子间作用力的是()A.液氨受热蒸发B.加热碘化氢气体使之分解C.加热氯化钠晶体使之熔化D.HCl气体溶于水二、选择题(每小题3分,共24分.每小题只有一个选项符合题意,答案用2B铅笔涂在选择题答题卡上)16.(3分)以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是()A.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2B.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C.S→SO3→H2SO4→MgSO4D.N2→NO→NO2→HNO317.(3分)溶液中含有NO3﹣、SO32﹣、Cl﹣和NH4+,若向其中加入足量的盐酸,溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是()A.NO3﹣B.SO32﹣C.Cl﹣D.NH4+18.(3分)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等.下列判断不正确的是()A.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<WB.最简单气态氢化物的热稳定性:R>QC.含T的盐中,T元素只能存在于阳离子中D.原子半径:T>Q>R19.(3分)X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小,X、Y、Z的电子层数之和为5,X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍,Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子...