高二化学《化学反应原理》模块易错题整理练习 选修4VIP免费

高二化学选修４《化学反应原理》模块易错题整理1.常温下，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是（）A.点①所示溶液中：B.点②所示溶液中：C.点③所示溶液中：D.滴定过程中可能出现：2.已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是（）A.该溶液的pH=4B.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7D.升高温度，溶液的pH增大3.下列说法正确的是（）A.向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红B.Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中C.乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D.分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同4.根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）A.B.C.D.5.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A.无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3－B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO3－C.FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO42－、Al(OH)4－D.=0.1mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、NO3－6.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，该溶液可能是（）①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A.①④B.①②C.②③D.③④7.下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③)是（）①pH＝0的盐酸②0.1mol／L的盐酸③0.01mol／L的NaOH溶液A.1∶10∶100B.0∶1∶12C.14∶13∶12D.14∶13∶28.已知某溶液中，已电离的水的浓度为1013mol／L，则在此溶液中肯定能大量共存的离子是（）A.K+、Na+、Cl－、B.K+、Na+、、C.K+、、、D.K+、Mg2+、、Cl－9.常温下，将0.1mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（）A.1.7B.2.0C.12.0D.12.410.已知：Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是（）A.AgCl>AgI>Ag2CrO4B.AgCl>Ag2CrO4>AgIC.Ag2CrO4>AgCl>AgID.Ag2CrO4>AgI>AgCl11.下列反应的离子方程式正确的是（）A.氢氧化铝与稀盐酸反应：Al(OH)3＋H＋===Al3＋＋2H2OB.甲酸与氢氧化钠溶液反应：HCOOH＋OH－===HCOO－＋H2OC.氯气通入冷水中：Cl2＋H2O===2H－＋ClO－＋Cl－D.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H－12.为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是（）A.室温下，测0.1mol/LHX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸B.室温下，测1mol/LNaX溶液的pH，若pH>7，证明HX是弱酸C.将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸D.相同条件下，对0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸13.将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时（）A.[NH4+]=[Cl-]B.[NH4+]>[Cl-]C.[NH4+]<[Cl-]D.[NH4+]与[Cl-]之间关系不确定14.下面有关电化学的图示，完全正确的是（）15.下列各装置中都盛有0．1mol·Lˉ1的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是（）①②③④A.③①④②B.①②④③C.①②③④D.②①④③16.用惰性电极电解的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），则可知M的原子量为（）A.B.C.D.17.分析下图所示的四个原电池装置，结论正确的是（）A.（1）（2）中Mg作负极，（3）（4）中Fe作负极B.（2）中Mg作正极，电极反应式为：6H2O+6e—＝6OH—+3H2C.（3）中Fe作负极，电极反应式为：Fe一2e—＝Fe2＋D.（4）中Cu作正极，电极反应式为：2H＋+2e—＝H218.化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是（）A.电镀时常采用镀层金属作阴极，镀件作阳极B.合成氨中采用及时分离氨气提高反应转化率C.电解精炼铜时，溶液中c(Cu2＋)基本保持不变D.氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠和氢气19.一定温度下，可逆反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)达到平衡的标志是（）NO的转化率温度bcdaA.容器内每减少1molA2，同时生成2molA...