第1单元弱电解质的电离平衡(时间：45分钟)[基础过关题]1．下列有关电解质的说法正确的是()A．强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强B．易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D．由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质解析溶液的导电能力与其中的离子浓度及离子所带电荷数多少有关，与溶质是强电解质还是弱电解质无直接关系，A错；强电解质不一定都是离子化合物，如HCl，C错；硫酸钡溶于水的部分能完全电离，是强电解质，D错。答案B2．下列说法中正确的是()A．将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质B．氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨是电解质C．固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电D．醋酸溶液的浓度越大，CH3COOH的电离度越小；温度越高，电离常数越大解析BaSO4是强电解质，NH3是非电解质，离子化合物的熔融态能导电，CH3COOH的电离程度随浓度的增大而减小。答案D3．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是()A．加少量烧碱溶液B．降低温度C．加少量冰醋酸D．加水解析A中加入少量烧碱和C中加入少量冰醋酸均使醋酸的电离平衡正向移动，c(CH3COO－)增大，则＝＝减小；B中降低温度，促使醋酸的电离平衡逆向移动，c(H＋)减小，c(CH3COOH)增大，则减小；D中加水也均能使醋酸的电离平衡正向移动，n(H＋)增大，n(CH3COOH)减小，则＝增大。答案D4．(东阳月考)体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01mol，下列叙述错误的是()A．与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多B．分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C．两种溶液的pH相等D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)n(HCl)，故与NaOH完全中和，醋酸消耗的NaOH多，分别与足量CaCO3反应时,醋酸放出的CO2多,A项正确、B项错误；分别用水稀释相同倍数时，醋酸的电离程度增大,n(CH3COO－)增大，而n(Cl－)不变，D项正确。答案B5．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是()A．常温下NaNO2溶液的pH大于7B．用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗C．0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1D．0.1mol·L－1HNO2溶液稀释至100倍，pH变化值小于2解析A中证明NO能水解，则HNO2为弱酸。B中未指明溶液浓度，也没有参照物，不能说明问题。C中说明c(H＋)
