高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用练习（含解析）新人教版必修2-新人教版高一必修2化学试题VIP免费

第2课时元素周期表和元素周期律的应用一、选择题1．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3价②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第2周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期第ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④解析：15号元素是磷，其最高化合价为＋5价，故①错；第2周期第ⅣA族元素是碳，其核电荷数为6，碳元素有12C、13C、14C多种核素，其中子数有6、7、8等，③错，故选项C正确。答案：C2．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是()A．铍的氧化物的水化物可能具有两性B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定C．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体D．硫酸锶难溶于水解析：根据元素在周期表中的位置与性质之间的关系可推知：H2Se是无色、有毒气体，但稳定性比H2S弱。答案：C3．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测是相当准确的。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是()A．X单质不易与水反应B．XO2可被碳或氢还原为XC．X既有金属性，又有非金属性D．XH4的稳定性比SiH4的好解析：根据题给信息可知X为第ⅣA族的Ge元素，由Si的性质进行类比判断选项A、B正确；Ge位于金属与非金属的分界线附近，具有金属性和非金属性，C正确；Si的非金属性强于Ge，故氢化物的稳定性：SiH4>GeH4。答案：D4．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是()A．虚线左下方的元素均为非金属元素B．紧靠虚线两侧的元素都是具有金属性和非金属性的金属元素C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)D．可在虚线的右上方，寻找耐高温材料答案：C5．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是()A．在化合物中呈＋2价B．单质能和水反应，放出氢气C．镭比钙的金属性弱D．碳酸镭难溶于水解析：镭是第七周期第ⅡA族元素，根据同主族元素性质的递变规律可知，镭在化合物中的化合价为＋2价，A正确；Ca能与水反应放出H2，则比Ca活泼的镭也能与水反应放出H2，B正确；BaCO3难溶于水，则碳酸镭也难溶于水，D正确；镭的金属性比钙强，C错误。答案：C6．位于莫斯科郊外的杜伯纳国际联合核研究所的专家们启动新元素合成实验，如果顺利的话，实验结束时将会合成元素周期表中的第117号新元素。下列有关该元素的说法正确的是()A．117g该元素原子的物质的量为1molB．该元素一定为非金属元素C．该元素的金属性可能比非金属性更明显D．该元素在地球上的含量十分丰富解析：117为该元素的原子序数，也等于质子数，而质量数等于质子数和中子数之和，A错；117号元素应为第7周期第ⅦA族元素，在砹元素下方，可能为一金属元素，B错；该元素为人造元素，在地球上不存在，D错。答案：C7．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断()A．R一定是第4周期元素B．R一定是第ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R解析：由信息“R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4”，可推出元素R为第ⅥA族元素，故B错误。而第ⅥA族元素，可以是S、Se、Te等，不一定是第四周期元素，故A错误；第ⅥA族元素气态氢化物稳定性弱于同周期第ⅦA族元素，故C错误；D中，因R最高正价为＋6价，则最低负化合价为－2价，则气态氢化物化学式为H2R。答案：D8．(2019·黑龙江大庆中学高一期中)下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()A．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强B．第二周期元素从Li到F，元素的非金属性逐渐增强C．第ⅠA族元素Li、Na、K的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多D．第ⅥA族元素O、S、Se按照从上到下的顺序排列，故H2O、H2S、H2Se的稳定性依次减弱解析：同主族元素自上而下金属性增强，原子失电子能力增强，故Na比K难失去电子，Na比K的还原性弱，A项错误；同周期主族元素自左向右，...