专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第1课时氯气的生产原理基本要求1．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是()A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO22．电解未精制的饱和食盐水，食盐水装在U形管内，结果很快在某一电极附近出现浑浊，生成浑浊的难溶物主要是()A．碳酸镁B．硫酸钡C．氢氧化镁D．碳酸钡3．实验室制Cl2时有如下操作：①连接装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入MnO2粉末；④从装有盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；⑤将多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收；⑥向上排气法收集气体。顺序正确的是()A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑤⑥D．①③④②⑥⑤4．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应生成Cl2。若用图2－1－1所示的实验装置来制备纯净、干燥的Cl2，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是()图2－1－1A．①和②处B．②处C．②和③处D．②、③、④处5．在反应MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若足量的MnO2参与反应，则反应后所得的溶液中，除MnCl2外还有________，剩余这种物质的原因是_____，设计实验证明其存在：__________。6．图2－1－2是某学生设计的实验室制备干燥Cl2及吸收多余Cl2的装置图，根据图中装置和有关试剂回答下列各问题。图2－1－2(1)指出图中的各处错误。①______，②___________，③________，④_________________。(2)在改正后的装置中，洗气瓶中的饱和食盐水、浓硫酸及广口瓶中的氢氧化钠溶液的作用是：①饱和食盐水的作用________；②浓H2SO4的作用________；③氢氧化钠的作用_________。发展要求7．关于氯气制取方法的说法中，不正确的是()A．电解饱和食盐水制氯气时，与电源正极相连的石墨棒上方充满黄绿色气体B．工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气的同时得到烧碱C．实验室制法和电解饱和食盐水的制法的化学方程式是不同的D．实验室制取氯气时最好大火加热使温度迅速升高8．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是()A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性(这是边文，请据需要手工删加)第2课时氯气的性质发展要求1．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是()A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离2．湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为()A．变红B．先变红后变白C．变白D．不变3．下列关于氯水的叙述，正确的是()①新制氯水中只含Cl2分子②新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色③光照氯水有气泡逸出，该气体是HCl④氯水放置数天后变为稀盐酸A．①②B．②③C．②④D．①④4．制取氯水最好的方法是()图2－1－35．可证明次氯酸是弱酸的实验事实是()A．次氯酸可与碱反应B．次氯酸有漂白性C．次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸D．次氯酸见光分解6．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．通常情况下，干燥的氯气和Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口出现白雾，H2和Cl2的混合气体光照时，迅速化合而爆炸D．氯气能与水、碱反应7．下列说法正确的是()①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A．①②③B．②③④C．③D．③⑤8．向盛有氯气的集气瓶中加入某溶液，振荡后能观察到如图2－1－4所示的现象，则加入的液体是()图2－1－4A．水B．FeCl2...
