4.4.3氨硝酸硫酸一．选择题（每题7分，共70分）１．可用来干燥氨气的有（）A．浓硫酸B．碱石灰C．氯化钙D．五氧化二磷2．铜跟1mol/L的硝酸溶液反应，若C（NO3-）下降了0.2mol/L，则C（H+）下降（）A．0.2mol/LB．0.8mol/LC．0.6mol/LD．0.4mol/L3．下列反应中，硝酸只表现氧化性的是（）A．3FeO+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2OB．C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2OC．Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2OD．3Zn+8HNO3==3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O4．欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用（）A．浓盐酸B．稀硝酸C．冷的浓硫酸D．冷的浓硝酸5．浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量的稀硫酸时，溶液的颜色变化应该是（）A．颜色变浅B．变为血红色C．没有改变D．变为黄色6．关于硝酸的说法正确的是（）A．硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子B．浓硝酸与浓盐酸按3∶1的体积比混合，所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H+离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体7．下列盛放试剂的方法，错误的是()A．把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处B．把氯水放在棕色试剂瓶中C．把氢氧化钠溶液放在带塑料塞的玻璃瓶中D．把氢氟酸放在玻璃瓶中8．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+BAl箔插入稀HNO3无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D浓HNO3加热有红棕色气体HNO3有强氧化性9．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸10．物质的量比为2：5的锌与稀HNO3反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌无剩余，则反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量比为（）A．1：4B．1：5C．2：3D．2：5二．填空题（每题15分，共30分）11．在通常情况下，A是单质，A、B、C、D均含有同一种元素，它们的相互转化关系如图所示。（1）若A为黄色粉末，则A，B，C，D。D→B的反应方程式为（2）若A为无色气体，则A，B，C，D。C→D的反应方程式为，D→B的反应方程式为。12．为了验证铜与稀硝酸反应产生的是一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去）。B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。设计此步操作的目的是。（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为。（3）装置E中开始时出现浅红棕色气体，原因是；用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，原因是。（4）如果要用第（1）步操作产生的CO2将E中的空气排得更干净，在不增加其他仪器的情况下，应怎样改进E？（5）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是。（6）装置D的作用是。4.4.3氨硝酸硫酸1、B2、B3、B4、D5、D6、A7、D8、C9、A10、A11、（1）若A为黄色粉末，则AS，BSO2，CSO3，DH2SO4D→B的反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑（2）若A为无色气体，则AN2，BNO，CNO2，DHNO3。C→D的反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NOD→B的反应方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O12、（1）排除装置A、E中的空气（O2）（2）3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（3）E中的空气没有排净鼓入的空气中的氧气与NO又发生了反应生成了红棕色气体NO2（4）从A中出来进入E中的导管应刚露出橡胶塞。出来的导管应接近烧瓶底部（5）E中的NO2进入C，NO2与水反应生成硝酸，硝酸将碳酸钙溶解（6）处理尾气（NO），防止污染空气（1）排除装置A、E中的空气（O2）（2）3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（3）E中的空气没有排净鼓入的空气中的氧气与NO又发生了反应生成了红棕色气体NO2（4）从A中出来进入E中的导管应刚露出橡胶塞。出来的导管应接近烧瓶底部（5）E中的NO2进入C，NO2与水反应声成硝酸，硝酸将碳酸钙溶解（6）处理尾气（NO），防止污染空气
