2015-2016学年山西省朔州市应县高三(上)第三次月考化学试卷一、选择题(每小题只有一个正确答案,每题2分,共48分.)1.溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是()A.分散质粒子的大小B.能否透过滤纸或半透膜C.是否为大量分子或离子的集合法D.能否产生丁达尔效应2.在C(s)+CO2(g)═2CO(g)的反应中,现采取下列措施:①缩小体积,增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是()A.①④B.②③⑤C.①③D.①②④3.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+的浓度(纵坐标/mol•L﹣1)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系如图所示.则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()A.1:1:4B.1:3:1C.3:3:8D.1:1:14.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()①无色溶液中K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣②pH=1的溶液CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣③加入Al能放出H2的溶液中Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+④由水电离的c(OH﹣)=10﹣13mol/L的溶液中,Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣⑤有较多的Fe3+的溶液中,Na+、NH4+、SCN﹣、HCO3﹣⑥酸性溶液中Fe3+、Al3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣.A.④B.③⑥C.①②D.③⑤5.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用.锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是()A.电池工作时,锌失去电子B.电池正极反应为2MnO2(s)+H2O(l)+2e﹣→Mn2O3(s)+2OH﹣(aq)C.电池工作时,负极附近溶液碱性增强D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g6.用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液,若保持温度不变,则一段时间后()A.溶液的pH变大B.c(Na+)与c(CO32﹣)的比值变大C.溶液浓度变大,有晶体析出D.溶液浓度不变,有晶体析出7.下列说法不正确的是()A.对于吸热反应,反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量B.任何放热反应在常温条件一定能发生反应C.原电池反应一定是氧化还原反应D.元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原8.充分燃烧一定量丁烷,生成CO2和液态水,放出热量xkJ,将此CO2完全吸收生成正盐,需5mol/L的KOH溶液100ml,则丁烷的燃烧热为()A.16xkJ•mol﹣1B.8xkJ•mol﹣1C.4xkJ•mol﹣1D.2xkJ•mol﹣19.图两个装置中,液体体积均为200mL,开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L,工作一段时间后,测得有0.02mol电子通过,若忽略溶液体积的变化,下列叙述正确的是()A.产生气体体积:①=②B.①中阴极质量增加,②中正极质量减小C.电极反应式:①中阳极:4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑②中负极:2H++2e﹣=H2↑D.溶液的pH变化:①减小,②增大10.两个惰性电极插入500mLAgNO3溶液中,通电电解.当电解液的pH从6.0变为3.0时,(设电解过程中阴极没有H2放出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计)电极上析出银的质量最大为()A.27mgB.54mgC.106mgD.216mg11.已知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=﹣221kJ/mol;②稀溶液中,H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l);△H=﹣57.3kJ/mol;③红磷的化学式为P,白磷的化学式为P4,已知:P4(s)+5O2(g)=P4O10(s);△H=﹣3093.2kJ/mol4P(s)+5O2(g)=P4O10(s);△H=﹣2954.0kJ/mol下列结论正确的是()A.由于红磷转化为白磷是放热反应,等质量的红磷能量比白磷低B.稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=57.3kJ/molC.碳的燃烧热大于110.5kJ/molD.稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ/mol热量12.燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟O2(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置,电解质溶液是强碱溶液,下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是()A.负极反应式:O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣B.负极反应式:CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2OC.随着放电的进行,溶液的pH不变D.放电时溶液中的阴离子向正极移动13.一种镁原电池的反应为xMg+Mo3S4=MgxMo3S4;在镁原电池放电时,下列说法错误的...