四川省青川县2014-2015学年高一第二学期5月阶段测试化学试题一、单项选择题1.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2H2O22H2O+O2↑。若H2O2溶液的浓度由2.0mol·L-1降到1.0mol·L-1需10s,那么H2O2浓度由1.0mol·L-1降到0.5mol·L-1所需的反应时间为A.5sB.大于5sC.小于5sD.无法判断【答案】B【解析】本题考查化学反应速率。若H2O2溶液的浓度由2.0mol·L-1降到1.0mol·L-1需10s,反应速率为:,按照这样的反应速率,H2O2浓度由1.0mol·L-1降到0.5mol·L-1所需的反应时间为,浓度减小,反应速率减慢,实际小于时间大于5s。故选B。2.二甲醚(CH3OCH3)是一种绿色、可再生的新能源。下图是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图(a、b均为多孔性Pt电极)。该电池工作时,下列说法错误的是A.a电极为该电池负极B.O2在b电极上得电子,被氧化C.电池工作时,a电极反应式:CH3OCH3-12e-+3H2O2CO2↑+12H+D.电池工作时,燃料电池内部H+从a电极移向b电极【答案】B【解析】本题考查原电池原理。A.a电极为通入二甲醚的电极,二甲醚在反应中被氧化,是该电池负极,正确;B.O2在b电极上得电子,被还原,错误;C.电池工作时,a电极二甲醚失去电子,与水结合生成二氧化碳和氢离子,反应式为:CH3OCH3-12e-+3H2O2CO2↑+12H+,正确;D.电池工作时,燃料电池内部阳离子H+从正极a电极移向负极b电极,正确,故选B。3.一定温度下,在容积为2L的密闭容器中发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),部分数据如表所示(表中t2>t1),下列说法正确的是反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/moln(CO2)/moln(H2)/mol01.20.6000t10.80t20.20A.0~t1min内的平均反应速率v(H2)=mol·L-1·min-1B.平衡时CO的转化率为66.67%C.t1时刻该反应处于平衡状态D.t2时刻CO的浓度为0.8mol·L-1【答案】C【解析】本题考查化学反应速率和化学平衡。A.0~t1min内的平均反应速率v(H2)=v(CO)=mol·L-1·min-1,错误;t2时刻CO的浓度为0.4mol·L-1,D错误;C正确;平衡时CO的转化率为33.33%,B错误,故选C。4.下列说法正确的是A.与互为同分异构体B.石墨和金刚石互为同素异形体C.CH3OH和HOCH2CH2OH互为同系物D.H2、D2、T2互为同位素【答案】B【解析】本题考查同分异构体、同素异形体、同系物、同位素的判断。A选项,两种物质结构相同,是同种物质,错误;B选项,石墨和金刚石是同种元素组成的不同单质,互为同素异形体,正确;C选项,CH3OH和HOCH2CH2OH分子含有的羟基数目不等,结构不相似,不是同系物,错误;D选项,H2、D2、T2是同位素组成的同种物质,错误,故选B。5.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.78gNa2O2与足量水反应中电子转移了2NAB.只有在标准状况下NA个氧气分子的物质的量才是1molC.常温常压下,28gN2气体的分子数小于NAD.标准状况下,1molC5H12所含的共价键为16NA【答案】D【解析】本题考查阿伏加德罗常数的判断。A.78gNa2O2物质的量为1mol,与足量水反应的化学方程式为:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,2mol过氧化钠反应转移电子2mol,78gNa2O2与足量水反应中电子转移了NA,错误;B.任何条件下NA个氧气分子的物质的量都是1mol,错误;C.常温常压下,28gN2气体物质的量是1mol,分子数等于NA,错误;D.一个C5H12分子有16个共价键,1molC5H12所含的共价键为16NA,正确,故选D。6.有两种金属组成的混合物粉末13g与足量的稀盐酸反应,生成11.2L(标准状况下)H2,则该混合物的组成不可能是A.Fe、ZnB.Al、CuC.Al、FeD.Cu、Mg【答案】A【解析】本题考查有关化学计算技巧,可采取平均值法。标况下11.2L氢气物质的量为0.5mol,则转移1mol电子,混合物的平均摩尔质量为g/mol。Fe:28g/mol、Zn:32.5g/mol、Al:9g/mol、Mg:12g/mol。Cu是杂质,大于13g/mol。混合物若要满足条件,选项中一种物质大于13g/mol,一种物质小于13g/mol。B、C、D满足条件,A不满足。故选A。7.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率可由下图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度A.①④B.③④C.①②③D.②③【答案】C【解析】本题考查影响化学反应速率的因素。①盐酸的浓度大,反应...