1-9水的电离及溶液酸碱性1．将pH＝5的H2SO4的溶液稀释500倍，稀释溶液后，c(H＋)与c(SO)的比值近似为（）A．1∶1B．1∶2C．10∶1D．2∶1【答案】C【解析】稀释H2SO4溶液时，H＋和SO的浓度均减小，但SO只来源于H2SO4的电离，H＋来源于H2SO4和H2O双方的电离，pH＝5的溶液中，其c(H＋)＝10－5mol/L，c(SO)＝mol/L。当稀释500倍以后，溶液中的c(H＋)约为1×10－7mol/L，而c(SO)＝10－5/(2×500)＝10－8mol/L，所以此时溶液中c(H＋)∶c(SO)＝10∶1。2．25℃时，KW＝1×10－14,100℃时，KW＝1×10－12，这说明(双选)（）A．100℃时水的电离程度较大B．100℃时水的酸性增强C．KW与温度无直接关系D．水的电离是一个吸热过程【答案】AD【解析】由题意可知，温度升高，KW增大，即c(H＋)·c(OH－)增大，说明水的电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动，水的电离程度增大，故水的电离是一个吸热过程。故正确答案为AD。3．pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小B．温度下降10°C，两溶液的pH均不变C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等D．用同浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相同【答案】A【解析】A.在氨水中存在一水合氨的电离平衡，NH3H∙2ONH4++OH-；当向其中加入适量的氯化铵晶体，c(NH4+)增大，平衡逆向移动，c(OH-)减小，溶液的pH减小；当向NaOH溶液中加入氯化铵晶体后，发生反应：NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3H∙2O，强碱变为弱碱，c(OH-)减小，溶液的pH减小，正确；B．温度下降10°C，对一水合氨的电离平衡和水的电离平衡起抑制作用，c(OH-)减小，水的离子积减小，溶液的pH增大；对于NaOH溶液来说，NaOH电离产生的c(OH-)不变，但是水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小，所以溶液的pH增大，错误；C．由于在氨水中存在弱碱的电离平衡，所以当分别加水稀释10倍，氨水中c(OH-)变化小，溶液的碱性强，因此两溶液的pH氨水的大于NaOH，错误；D．用同浓度的盐酸中和，由于氨水中电解质部分电离，电解质分子的浓度大于NaOH，所以碱的物质的量大于NaOH，消耗盐酸的体积氨水大于NaOH，错误。4．已知常温下的醋酸铵溶液呈中性，下列叙述正确的是（）A．醋酸铵溶液中水的电离程度与纯水相同B．由醋酸铵溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液pH＜7C．1mol/L醋酸铵溶液中c（CH3COO-）＜1mol/LD．在99mL的醋酸铵溶液中加入1mLpH=2的盐酸，所得溶液pH=4【答案】C【解析】A、醋酸铵溶液中，醋酸根离子、铵根离子的存在对水的电离都有影响，促进水的电离，只是二者的水解程度相同，所以溶液呈中性，与纯水的电离程度不同，错误；B、醋酸的酸性比碳酸的书写强，所以碳酸氢铵的溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于醋酸根离子的水解程度，所以碳酸氢铵的溶液呈碱性，pH>7，错误；C、1mol/L醋酸铵溶液中，醋酸根离子的水解使醋酸根离子的浓度小于1mol/L，正确；D、醋酸铵溶液中加入少量的盐酸，生成氯化铵和醋酸，若醋酸不电离，则所得溶液的pH=4，而醋酸会微弱电离，所以溶液的pH<4，错误，答案选C。5．常温下，pH＝11的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)>V(Y)D．若9
