专题83电解池1、500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3﹣）=6.0mol·L﹣1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（）A．原混合溶液中c（K+）为4mol·L﹣1B．上述电解过程中共转移4mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5molD．电解后溶液中c（H+）为2mol·L﹣1【答案】B【解析】电解硝酸钾和硝酸铜混合溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上先铜离子放电生成铜单质，当铜离子完全析出时，氢离子放电生成氢气，气体的物质的量==1mol；每生成1mol氧气转移4mol电子，每生成1mol氢气转移2mol电子，每生成1mol铜转移2mol电子，所以根据转移电子守恒得铜的物质的量==1mol，则铜离子的物质的量浓度==2mol/L，根据电荷守恒得钾离子浓度=6mol·L﹣1﹣2mol/L×2=2mol/L，A．根据分析知，原混合溶液中c（K+）为2mol·L﹣1，故A错误；B．转移电子的物质的量=1mol×4=4mol，故B正确；C．根据以上分析知，铜的物质的量为1mol，故C错误；D．当电解硝酸铜时溶液中生成氢离子，当电解硝酸钾溶液时，实际上是电解水，所以电解后氢离子的物质的量为氧气的4倍，为1mol×4=4mol，则氢离子浓度==8mol/L，故D错误；故选：B．2、用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是（）A.AgNO3B.H2SO4C.NaClD.HCl【答案】B3、下列叙述中，正确的是（）A.在饱和溶液中加入溶液，达到平衡时，溶液中浓度降低B.常温下，某溶液中由水电离出的，该溶液一定呈酸性C.溶液和溶液加热蒸干、灼烧都得到D.用惰性电极分别电解溶液和溶液分别得到单质和【答案】A4、研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，正确的是（）A．由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移2mol电子B．阳极的电极反应式为：C+2O2-？4e-==CO2↑C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb电极（已知铅蓄电池放电时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O）【答案】B5、用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL(标准状况)氧气，从而可知M的相对原子质量是A.B.C.D.【答案】C【解析】阴、阳两极转移电子的数目相同：·x=×4,M=g·mol－1。6、把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是()A．电路中共转移0.9mol电子B．阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.35molC．阴极质量增加3.2gD．铝元素以Al(OH)3的形式存在【答案】A【解析】由放电顺序知第一阶段阴阳极产物：阴极0.1molCu，(析出Cu6.4g)阳极0.1molCl2，转移电子0.2mol，选项C错误。第二阶段阴阳极产物：阴极0.15molH2，阳极0.15molCl2，转移电子0.3mol。第三阶段由两极收集到的气体在相同条件下体积相同，可知阴阳极产物：阴极0.2molH2，阳极0.1molO2，转移电子0.4mol，选项B错误；共转移电子0.9mol，A正确。第二阶段生成氢氧化铝0.1mol，第三阶段相当于电解水，而硫酸是0.1mol，所以铝元素以Al(OH)3和Al3+两部分存在。7、在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O～CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（）A．X是电源的负极B．阴极的反应式是：H2O+2eˉ=H2+O2ˉC．总反应可表示为：H2O+CO2=H2+CO+O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2：1【答案】B【解析】解：A．根据图示知：与X相连的电极产生CO，电解H2O﹣CO2混合气体，二氧化碳得到电子生成一氧化碳，发生还原反应，电解池阴极发生还原反应，所以X是电源的负极，故A正确；B．电解池阴极发生还原反应，电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO，阴极：水中的氢原子得到电子生成氢气，H2O+2e﹣═H2↑+O2﹣，二氧化碳得到电子生成一氧化碳，CO2+2e﹣═CO+O2﹣，故B错误；C．电解H2...
