原子结构与元素周期律综合测试1、下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是()①原子序数为15的元素的最高化合价为+3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A.①②B.①③C.②④D.③④2、下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()A.元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化B.同一周期元素随着核电荷数增多,非金属性逐渐增强C.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多D.O与S为同主族元素,且O比S的非金属性强3、某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为6,由此可以判断()A.R可能是第二周期元素B.R一定是VIA族元素C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D.R的气态氢化物化学式为H2R4、16O、17O、18O是氧元素的三种核素,H、D、T是氢元素的三种核素,NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.16O、17O、18O互为同素异形体B.H218O与T216O的相对分子质量相同C.氢的同位素与氧的同位素相结合为水,可得16种水分子D.相同质量的16O2与18O2所含中子数之比为9:105、原子序数为3~9的元素,随着核电荷数的递增而逐渐增大的是()A.电子层数B.核外电子数C.原子半径D.化合价6、关于同一种元素的原子或离子,下列叙述正确的是()A.原子半径比阴离子半径小B.原子半径比阴离子半径大C.原子半径比阳离子半径小D.带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大7、已知R元素的某种同位素能形成离子化合物AmRn，其中A的化合价为+n。该化合物中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数b，则该同位素的原子符号是()A.B.C.D.8、根据氧族元素的性质推断，硒不可能具有的性质是（）A．单质溶于水B．最高价氧化物对应的水化物是酸C．单质既有氧化性又有还原性D．简单气态氢化物稳定性比H2S弱9、同周期的X、Y、Z三元素,它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4,则下列判断正确的是()A.含氧酸的酸性H3ZO4>H2YO4>HXO4B.非金属性XY>XB.离子半径:T2->X2+C.元素最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>R>XD.单质与氢气化合的难易程度Z>T14、已知碘盐的主要成分是KlO3和NaCl,下列说法正确的是()A.KIO3中阳离子的结构示意图为B.KIO3和NaCl都是离子化合物C.23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7D.次碘酸的结构式为:H__I__O15、下列有关13C、15N的叙述正确的是()A.13C与15N有相同的中子数B.13C的电子排布式为1s22s22p3C.15N与14N互为同位素D.15N的电子排布式为1s22s22p416、能说明的氧化性比S的氧化性强,最主要的事实是()A.通常情况下硫为浅黄色固体,而氯气为黄绿色气体B.硫不溶于水,而氯气能溶于水C.与金属反应时,硫被还原为-2价而氯被还原成-1价D.与同一种金属反应时,金属被硫氧化成低价态,被氯气氧化成高价态17、下列叙述不正确的是()A．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱B．RbOH、KOH、Mg(OH)2碱性依次减弱C．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强...
