重庆市2016-2017学年高一化学下学期3月联考试题（含解析）1．某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，该元素的气态氢化物的化学式是()A．XH4B．H2XC．XH3D．HX【答案】A【解析】由化合价可以判断出，这种元素的最高正价是正4价，所以该元素为碳元素，那么该元素的气态氢化物是甲烷。所以A正确。考点：根据元素的最高价氧化物来判断该元素的气态氢化物。2．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．H、D、T三种氢的核素在周期表中的位置不同B．元素简单气态氢化物越稳定，则非金属性越强C．核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大其离子半径也越大D．ⅠA与ⅦA元素形成的化合物都是离子化合物【答案】B考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用3．下列有关元素周期表中元素性质的叙述不正确的是()A．同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱B．元素的最高正化合价在数值上均等于原子的最外层电子数C．同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小(稀有气体除外)D．元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物的酸性越强【答案】B【解析】同主族元素从上到下，非金属性递减，故A正确；F元素没有正价、O元素最高价不是+6,故B错误；同周期元素的原子半径随原子序数的递增逐渐减小，故C正确；元素的非金属性越强，它的最高价含氧酸的酸性越强，故D正确。4．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（）A．砷在通常情况下是固体B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价C．砷的原子半径比磷原子大D．As的最高价氧化物对应水化物的酸性比H3PO4强【答案】D【解析】同主族元素单质磷是固体，根据元素周期律知，砷是固体，故A正确；N元素有-3、0、+2、+3、+5等多种化合价，根据同主族元素的相似性判断，砷可以存在-3、+3、+5等多种化合价，故B正确；同主族元素从上到下半径增大，故C正确；磷比砷的非金属性强，根据元素周期律知，As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱，故D错误。5．已知原子序数，可以推断原子的①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置()A．①②③④⑥B．①④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦【答案】B【解析】原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，所以已知原子序数，可以推断原子的①质子数；④核电荷数；⑤核外电子数；还可以写出该元素的原子结构示意图，故还可以确定⑥原子结构示意图；进而得到该元素的⑦元素在周期表中的位置。故正确的是①④⑤⑥⑦。选项是B考点：考查原子序数的应用的知识。6．现有三种粒子的结构示意图：（其中●表示质子，○表示中子）．则下列有关这三种粒子的叙述正确的是（）A．属于不同的元素B．具有相同的质量数C．具有不同的核电荷数D．化学性质相似【答案】D【点评】：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对原子组成以及同位素判断的熟悉了解程度，意在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题有的能力，难度不大。考点：考查原子的组成、同位素的判断7．日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向核电站附近居民发放碘片（127I），以降低放射性碘对人体的伤害．已知放射性碘（131I）的核电荷数为53，则下列说法正确的是（）A．127I与131I互为同素异形体B．131I和131Xe互为同位素C．131I原子的中子数为78D．127I原子和131I原子的相对原子质量相同【答案】C【解析】A项：127I原子和放射性131I质子数相同，因此互为同位素，故错；B项：互为同位素的前提是同一种元素，故错；D项：原子的相对分子质量约等于质量数，故错。故选C。【点评】：解题的关键是对有关原子知识的掌握情况，理解在原子中，核电荷数、质子数、核外电子数、相对原子质量、中子数之间的关系，才能顺利解答．属基础性知识考查题。考点：化学变化和物理变化的判别原子的定义与构成元素的概念8．下列各组物质的性质比较中，正确的是()A．氢化物的沸点：HI＞HBr＞HCl＞HFB．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIC．离子的还原性：Cl—＞Br—＞I—D．单质的熔点：Li＜Na＜K＜Rb【答案】B9．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．原子...
