陕西省西安市长安区2016-2017学年高一化学下学期第一次教学检测试题（文科班）I卷（60分）一、选择题（本题包括20题，每小题3分，共60分。每小题只有1个选项符合题意。）1.19世纪门捷列夫的突出贡献是()A.提出了原子学说B.提出了分子学说C.发现了稀有气体D.发现了元素周期律2.关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除过H），第VIIA族的元素又称为卤族元素3.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（）A、制新农药B、制半导体材料C、制新医用药物D、制高温合金4.F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（）A．原子半径：F>C1>BrB．最外层电子数都相同C．核外电子层数都相同D．最外层电子数都不相同5．下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（）A．Cl2+2I-=2Cl-+I2B．稳定性：HCl＞HIC．酸性：HClO4＞HIO4D．酸性：HClO3＞HIO36.根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是：（）A．氧B．氟C．碳D．氮7．下列物质中，碱性最强的是（）A．NaOHB．Mg(OH)2C．Al(OH)3D．KOH8．下列物质中酸性最强的是（）A．HClO4B．H2SO4C．H3PO4D．H2SiO39．下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）A．CB．FC．SD．Ne10.下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（）A．氧化性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)211．下列各组元素性质递变情况错误的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．N、O、F原子半径依次增大C．P、S、Cl最高正价依次升高D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强12．下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：HF＞HCl＞HBr②原子半径：Na＞S＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④还原性：S2－＞O2－＞F－A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④13．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）A．HXB．H2XC．XH4D．XH314．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是（）A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强15．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化16．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能17.碳元素有的三种原子：、、，下列各项对三种原子均不同的是（）A．核电荷数B．中子数C．电子层数D．元素种类18．13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是：A．13C与15N具有相同的中子数B．13C与C60是同一种物质C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同19．以下说法正确的是（）A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电吸引力B．非金属间只能形成共价键C．因为离子键是一种强相互所用，所以离子化合物均很难分解D．含有离子键的化合物一定是离子化合物20．下列物质对应的电子式书写正确的是()A．NaBr：[Na+][∶Br∶]－B．MgCl2：∶Cl∶－[Mg2＋]∶Cl∶－C．KCl：[K+]∶Cl∶－D．Na2O2：Na＋[∶O∶O∶]2－Na＋II卷（共40分）二、填空题（共40分）21.（5分）在原子序数1—18号元素中（填元素符号）：（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。（3）原子半径最小的元素是_____________。（4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。（5）最高价氧化物对...
