课题：物质的量浓度溶液配制学案教师寄语：天道酬勤[课标要求]1、理解配制一定体积物质的量浓度溶液的原理。2、了解配制过程中使用的仪器及它们的作用。3、掌握容量瓶使用方法及配制溶液的步骤。[课前延伸]1、物质的量浓度计算公式。2、配制一定体积物质的量浓度溶液所需要的仪器有。3、配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤是重点讲解；1、几种仪器的使用（1）容量瓶：刻有标线、容量和温度。该容器是只能用来配制溶液的专用仪器，不能把它做量器用，也不能用它长期盛放溶液，使用容量瓶配制溶液时，要根据所配溶液的多少来选用容量瓶子规格，如500ml容量瓶只能配制500ml的溶液，不能多配也不能少配，如果需要420ml溶液，应该用500ml的容量瓶配制500ml溶液。使用前应注意以下问题：使用要检查容量瓶是否漏水，使用前要洗涤容量瓶，不能直接将固体或液体加入容量瓶中溶解或稀释。（2）量筒：在配制溶液时只是大致量取少量水，用以溶解溶质或稀释溶液，不要求精确但需注意的是，如用某浓溶液配制稀溶液时，所需量取的溶液体积是精确的，应用滴定管量取。（3）托盘天平：用于称量固体溶质的质量，使用时应注意它的精确度，如某实验经计算要使用29.25g的食盐，实际上用托盘天平称量只能称29.3g2、配制的主要步骤（1）计算(2)称量或量取(3)溶解（或稀释）：在烧杯中溶解（或稀释）且溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶解或稀释时常用有热效应。(4)转移：转移时应用玻璃棒引流(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也应转入容量瓶中。(6)定容：向容量瓶中加入蒸馏水至液面接近刻度1~2cm处，要改用胶头滴管加蒸馏水至标线，这样做是为了防止溶液超过标线，若超过标线，应重新配制。(7)摇匀装瓶当堂检测：1、配制一定物质的量浓度的溶液，下面的操作正确的是A称量时将氢氧化钠固体放在纸上B将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中加少量水C在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中D将烧杯中已冷却的氢氧化钠溶液注入未经干燥的容量瓶中2、下列实验操作正确的是A将氢氧化钾放在滤纸上称量B用量筒最取蒸馏水C用浓硫酸配制一定物质的量浓度的称硫酸溶液时，在量筒中稀释浓硫酸D配制物质的量浓度溶液时，不能在容量瓶中直接进行溶解或稀释3、配制100ml0.1mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是A称取10.6g无水碳酸钠，加入100ml容量瓶中，加水溶解，定容B称取10.6g无水碳酸钠，加入100蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀4、要配制500ml0.2mol/L碳酸钠溶液，完成下列列问题：（1）通过计算可知，应用托盘天平称取g碳酸钠。（2）称量的操作顺序为（填序号）A调节天平零点B游码归零C向小烧杯中加入碳酸钠D称量空烧杯E向右盘中加砝码并将游码移到所需的位置F将砝码归盒G记录称量结果（3）若砝码和药品位置放颠倒时，（假设称量时未用烧杯），天平平衡时，实际称得的碳酸钠的质量为。（4）下列操作使所配溶液浓度偏高的是A称取28.6gNa2CO3.·10H2O进行配制B称量使用了生锈的砝码C往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出D碳酸钠中含有不溶杂质
