课题:物质的量浓度溶液配制学案教师寄语:天道酬勤[课标要求]1、理解配制一定体积物质的量浓度溶液的原理。2、了解配制过程中使用的仪器及它们的作用。3、掌握容量瓶使用方法及配制溶液的步骤。[课前延伸]1、物质的量浓度计算公式。2、配制一定体积物质的量浓度溶液所需要的仪器有。3、配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤是重点讲解;1、几种仪器的使用(1)容量瓶:刻有标线、容量和温度。该容器是只能用来配制溶液的专用仪器,不能把它做量器用,也不能用它长期盛放溶液,使用容量瓶配制溶液时,要根据所配溶液的多少来选用容量瓶子规格,如500ml容量瓶只能配制500ml的溶液,不能多配也不能少配,如果需要420ml溶液,应该用500ml的容量瓶配制500ml溶液。使用前应注意以下问题:使用要检查容量瓶是否漏水,使用前要洗涤容量瓶,不能直接将固体或液体加入容量瓶中溶解或稀释。(2)量筒:在配制溶液时只是大致量取少量水,用以溶解溶质或稀释溶液,不要求精确但需注意的是,如用某浓溶液配制稀溶液时,所需量取的溶液体积是精确的,应用滴定管量取。(3)托盘天平:用于称量固体溶质的质量,使用时应注意它的精确度,如某实验经计算要使用29.25g的食盐,实际上用托盘天平称量只能称29.3g2、配制的主要步骤(1)计算(2)称量或量取(3)溶解(或稀释):在烧杯中溶解(或稀释)且溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为溶解或稀释时常用有热效应。(4)转移:转移时应用玻璃棒引流(5)洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液也应转入容量瓶中。(6)定容:向容量瓶中加入蒸馏水至液面接近刻度1~2cm处,要改用胶头滴管加蒸馏水至标线,这样做是为了防止溶液超过标线,若超过标线,应重新配制。(7)摇匀装瓶当堂检测:1、配制一定物质的量浓度的溶液,下面的操作正确的是A称量时将氢氧化钠固体放在纸上B将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中加少量水C在烧杯中溶解氢氧化钠固体后,立即将溶液倒入容量瓶中D将烧杯中已冷却的氢氧化钠溶液注入未经干燥的容量瓶中2、下列实验操作正确的是A将氢氧化钾放在滤纸上称量B用量筒最取蒸馏水C用浓硫酸配制一定物质的量浓度的称硫酸溶液时,在量筒中稀释浓硫酸D配制物质的量浓度溶液时,不能在容量瓶中直接进行溶解或稀释3、配制100ml0.1mol/LNa2CO3溶液,下列操作正确的是A称取10.6g无水碳酸钠,加入100ml容量瓶中,加水溶解,定容B称取10.6g无水碳酸钠,加入100蒸馏水,搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中D定容后,塞好瓶塞,反复倒转,摇匀4、要配制500ml0.2mol/L碳酸钠溶液,完成下列列问题:(1)通过计算可知,应用托盘天平称取g碳酸钠。(2)称量的操作顺序为(填序号)A调节天平零点B游码归零C向小烧杯中加入碳酸钠D称量空烧杯E向右盘中加砝码并将游码移到所需的位置F将砝码归盒G记录称量结果(3)若砝码和药品位置放颠倒时,(假设称量时未用烧杯),天平平衡时,实际称得的碳酸钠的质量为。(4)下列操作使所配溶液浓度偏高的是A称取28.6gNa2CO3.·10H2O进行配制B称量使用了生锈的砝码C往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出D碳酸钠中含有不溶杂质