2016—2017学年度下学期期末考试高一化学试题元素的相对原子质量：K39；S32；H1；O16N:14第I卷（选择题共52分）一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A、铝片与稀H2SO4反应B、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应C、灼热的炭与CO2反应D、甲烷在O2中的燃烧反应2．“稀土”是我国宝贵的战略资源，国家即将控制其出口。与是稀土元素，下列有关说法正确的是（）A．与互为同素异形体B．在元素周期表中位于第三周期第ⅢB族C．与是不同的核素D．据与的质量数可以确定Sm元素的相对原子质量为1473、下列说法正确的是A、反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H<0B、△H<0、△S<0的反应在高温条件下能自发进行C、反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的△S<0D、同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同4．下列叙述与电化学腐蚀无关的是A.切过咸菜的菜刀不及时清洗易生锈B.线路连接时，有经验的电工从不把铝导线和铜导线接在一起C.银质奖章久置后表面逐渐变暗D.在轮船的尾部和船壳的水线以下，常装有一定数量的锌块5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热（△H）为-241.8kJ·mol－1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)△H=－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量C．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)△H=a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H=b，则a＞bD．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，则金刚石比石墨稳定6.对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，在其他条件不变的情况下下列说法正确的是()A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量变大C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．增加反应物的浓度，反应速率加快，原因是单位体积内增加了活化分子的数目。7．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比是n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶l。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A，B，C，则（）A．平衡向正方向移动B．平衡不发生移动C．C的体积分数减小D．C的体积分数不变8.某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2,下列说法中正确的是A.放电时，负极上发生反应的物质是FeB.放电时，正极反应是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2C.充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2OD.充电时，阳极附近pH值增大9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．已知,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H﹤0，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H﹤0，达平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深10．现有反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一体积可调的密闭容器中进行，采取下列措施对其反应速率几乎无影响的是（）A.增加H2的量B.将容器体积缩小一半C.保持容器内体积不变，充入Ar使体系压强增大D.充入Ar，保持容器内压强不变11、根据元素周期表的知识推测原子序数为115的元素，下列对它的叙述正确的是（）①位于第7周期②非金属元素③最外电子层有5个电子④没有放射性⑤属于氮族元素⑥属于锕系元素A.①③⑤B.②④⑥C.①③⑥D.③④⑤12．T℃时，在2L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如下图（Ⅰ）所示。若保持其它条件不变，温度分别为T1和T2时，B的物质的量分数与时间关系如下图（Ⅱ）所示。下列叙述正确的是A．2min内A的化学反应速率为0.1mol/(L·min)B．在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动C．在反应达平衡时，其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大D．在T℃时，若A的浓度减少了0.1mol/L，则B的浓度会减少0.3mol/L，C的浓度...
