河南省郑州二中高三化学第一次月考试题VIP免费

河南省郑州二中高三第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Al-27Cl-35.5S-32Mn-55Fe-56Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确选项，共15×3＝45分）1.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A.SO2与Si02B.C02与H20C.NaCl与HClD.CCl4与KCl2.有关资料报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，制得了与二氧化硅类似，高熔点、高硬度的二氧化碳晶体，下列关于该晶体的说法不正确的是A、该晶体属于原子晶体B、该晶体中碳氧键的键角为109°28’C、该晶体中碳、氧原子的最外层都是8个电子D、每摩尔碳原子只与2摩尔氧原子形成共价键3.某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为A．B2AB．BA2C．B7A4D．B4A74.下列事实与氢键有关的是A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱5.将淀粉一KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是A.滴两滴碘水显蓝色B.滴淀粉试液显蓝色C.滴入氯水一淀粉试液显蓝色D.滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀6．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶57.硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，反应中生成的氧化产物和还原产物个数比为A．1∶3B．2∶3C．1∶1D．4∶38．下列离子方程式书写正确的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH—+NH4++H++SO42—=BaSO4↓+NH3·H2O+H2OB．小苏打溶液加入稀醋酸：CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2OC．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋9．对某无色溶液中所含离子进行鉴别，根据实验事实所得出的相应结论正确的是实验事实结论A加入AgNO3溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失一定有Cl－存在B通入CO2生成白色沉淀，CO2过量沉淀也不消失一定有AlO2—存在C通入Cl2后溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝一定有I－存在D加入紫色石蕊试液，溶液变红色一定有OH－存在10.下列各组离子，室温下在指定的环境中不能大量共存且一定会放出无色气体的是A.在ｃ(H＋)/ｃ(OH－)＝1×1012的溶液中：I－、Cl－、、Na＋B.在ｃ(H＋)＝的溶液中：Na+、S2－、、C.遇PH试纸变红色的溶液中：K＋、Cl－、、NH4＋D.由水电离出的ｃ(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：、Fe2+、、Cl－11、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中分别消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为A．(y－2x)/aB．(y－x)/aC．(2y－2x)/aD．(2y－4x)/a12.下列说法或表示法正确的是A．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C（石墨）→C（金刚石）；ΔH＝＋1.19kJ·mol—1可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）；ΔH＝－57.3kJ·mol—1，但若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－285.8kJ·mol—113.右图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3△H=－92kJ·mol－1B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．在温度体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ则184>Q2>2Q114.已知丙烷的燃烧热为akJ/mol，又知有以下反应：①C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)△H=+bkJ/mol②2C3H6(g)+9O2(g)=6C...