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第三单元金属的腐蚀与防护专题1化学反应与能量变化一金属的腐蚀1．金属腐蚀金属或合金与周围接触到的物质发生化学反应而腐蚀损耗的现象。2．分类根据与金属接触的物质不同，金属腐蚀可分为两类：(1)化学腐蚀：金属与其他物质直接接触而发生_________反应而引起的腐蚀。(2)电化学腐蚀：不纯的金属或合金发生________反应，使较活泼的金属______电子被氧化而引起的腐蚀。氧化还原原电池失去3．钢铁的电化学腐蚀根据钢铁表面水溶液薄膜的酸碱性不同，钢铁的电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀。(1)析氢腐蚀(酸性较强的溶液)负极：Fe－2e－===Fe2＋正极：2H＋＋2e－===H2↑总反应式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(2)吸氧腐蚀(中性或弱酸性溶液)负极：_________________________正极：_________________________总反应式：_________________________Fe(OH)2继续与空气中的氧气作用生成Fe(OH)3，进而形成铁锈。2Fe－4e－===2Fe2＋2H2O＋O2＋4e－===4OH－2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2二、金属的电化学防护1．本质：阻止金属发生_____反应。2．方法(1)改变金属的内部结构，如制成合金。(2)加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀等。(3)电化学防护电化学防护分为_________________保护法和_________________保护法。氧化牺牲阳极的阴极外加电流的阴极1．发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是()A．2H＋＋2e－===H2B．2H2O＋O2＋4e－===4OH－C．Fe－2e－===Fe2＋D．4OH－－4e－===2H2O＋O2解析：钢铁发生电化学腐蚀时，负极上发生的电极反应是Fe－2e－===Fe2＋；正极上发生吸氧腐蚀的电极反应是2H2O＋O2＋4e－===4OH－，析氢腐蚀是2H＋＋2e－===H2↑。C2．下叙述中不正确的是()A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀C．原电池的负极发生氧化反应D．镀锌铁镀层破损后，铁腐蚀加快解析：选D。镀锌铁镀层破损后，形成原电池时，锌作负极被氧化而腐蚀，铁被保护。感悟导引1．判断下列说法是否正确：(1)金属腐蚀的过程中均有电流产生。()(2)金属腐蚀过程中，以电化学腐蚀为主。()(3)金属发生吸氧腐蚀时，负极吸收氧气。()金属的化学腐蚀与电化学腐蚀的比较√××化学腐蚀电化学腐蚀定义条件金属跟接触的物质直接发生化学反应引起的腐蚀不纯金属(或合金)跟接触到的电解质溶液发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子被氧化而引起的腐蚀金属跟接触的物质反应吸氧腐蚀水膜中溶有O2，呈弱酸性、中性或碱性析氢腐蚀水膜酸性较强化学腐蚀电化学腐蚀本质区别联系金属被氧化较活泼的金属被氧化不产生电流有微弱的电流产生化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍，危害更大知识拓展金属腐蚀快慢的规律(1)在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>防腐措施的腐蚀。(2)对于同一金属来说，金属腐蚀的快慢规律如下：强电解质溶液>弱电解质溶液>非电解质溶液。(3)活泼性不同的两种金属，活泼性差别越大，腐蚀越快。(4)对于同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。下列有关金属腐蚀的说法中正确的是()A．金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程B．电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程C．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈D．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生[解析]金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化，腐蚀的内因是金属的化学性质比较活泼，外因是金属与空气、水和其他腐蚀性的物质接触。腐蚀主要包括化学腐蚀和电化学腐蚀，所以A错误；电化学腐蚀指不纯金属发生原电池反应而损耗的过程，不需要外加电流，所以B错误；钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，正极吸收氧气，而不是负极吸收氧气，所以C错误；只有选项D正确。[答案]D铁钉和碳棒用导线连接后，浸入到0.01mol·L－1NaCl溶液中.可能发生的是()①碳棒上有氢气析出②碳棒附近产生OH－③碳棒上有氧气析出④铁钉被氧化A．①③B．①④C．②③D．②④解析：金属发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀取决于它所接触的电解质的酸碱性，铁钉浸入氯化...