第2课时海水资源的开发利用一、选择题1．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化C．从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备MgD．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质解析：A中，潮汐发电是将潮汐能转化为电能。B中，海水蒸发制海盐的过程中只有物理变化。D中，海水中溴元素以溴离子(Br－)形式存在，要得到单质溴必须发生化学变化才能实现。答案：C2．海水资源的利用具有非常广阔的前景。下列关于海水资源利用的说法中不正确的是()A．电解法分解海水，制取洁净的热能资源氢气B．采用太阳光照射法晒制工业用盐C．针对能量现状，大力开发潮汐能和波浪能D．铀是海水中的微量元素，但从海水中提取铀有广阔的前景答案：A3．海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜。下列对加压后右侧海水成分变化的分析正确的是()A．溶质质量增加B．溶液质量不变C．溶剂质量减少D．溶质质量分数不变解析：右侧海水中水分子能通过淡化膜进入左侧淡水池，而各种离子不能通过淡化膜，故溶质质量不变，溶剂质量减小，溶质质量分数增大。答案：C4．向盛有碘化钾溶液的试管中加入少量氯水和CCl4后，充分振荡，可观察到液体分层，其中()A．上层紫色，下层无色B．上层接近无色，下层紫色C．上层接近无色，下层棕黄色D．上层黄绿色，下层紫色解析：氯水能将碘离子氧化生成单质碘，因四氯化碳难溶于水且比水的密度大，故萃取碘后上层接近无色，下层呈紫色。答案：B5．某课外小组将灼烧海带的灰浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几个方案，你认为能证明海带灰中含有碘元素的是()A．取适量滤液，蒸干，观察是否有紫色固体生成B．取适量滤液，加入苯，振荡、静置，苯层无色，证明不含碘元素C．取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素D．取适量滤液，加入酸化的H2O2，再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘元素解析：海带灰中碘元素以I－形式存在，应先加入氧化剂将其氧化为I2，再加入淀粉溶液检验。答案：D6．(2019·福建福州一中高一月考)实验室中，从海带中提取I2的实验流程如图所示，下列说法不正确的是()A．操作①为过滤B．操作②中需加入氧化剂C．可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂D．蒸馏I2的苯溶液可获取I2并加收苯解析：由从海带中提取I2的实验流程图可知，干海带灼烧得到海带灰，加水溶解得到悬浊液，经过操作①得到含I－的水溶液和残渣，所以操作①为过滤，故A项正确；含I－的水溶液经过操作②得到含I2的水溶液，I元素化合价升高，所以操作②中需加入氧化剂，将I－氧化为I2，故B项正确；酒精与水互溶，不能用酒精代替苯作萃取剂，故C项错误；I2和苯二者沸点不同，则蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯，故D项正确。答案：C7．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示，下列说法错误的是()A．试剂1可以选用石灰乳B．从苦卤中提取Br2反应的离子方程式为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2C．工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗D．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO解析：A项，石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，试剂1为石灰乳，正确；B项，氯气能将溴离子氧化为溴单质，反应的离子方程式为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，正确；C项，氧化镁熔点很高，氯化镁熔点较氧化镁低，电解氧化镁冶炼镁增加成本，所以工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，错误；D项，氯化钡和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸钡，且氯离子不是杂质离子，正确。答案：C8．下列有关工业生产的叙述不正确的是()A．用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴B．在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂C．利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱D．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁解析：A．用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴；B.在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂；C.工业上通过电解饱和食盐水来生产烧碱...
