浙江省桐庐县富春高级中学高三化学限时训练1一、选择题（相对原子质量：Cu：64S：32H：1：O：16Na：23Fe：56）1．下列离子方程式书写正确的是A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH—=SO32—+H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I—=2Fe2++I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：=D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2．有、、、、和六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是A．还原产物为B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1C．若有1mol参加还原反应，则转移D．若把该反应设计原电池，则负极反应为：3．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A．0.24molB．0.16molC．0.21molD．0.14mol4．38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4mL(标准状况)气体，反应消耗的HNO3的物质的量可能是A．1.0×10－3molB．1.6×10－3molC．2.2×10－3molD．2.4×10－3mol5．有一块铝、铁合金，溶于足量的盐酸中再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末，经称量红色粉末和合金质量恰好相等，则合金中铝的质量分数为A．60%B．50%C．40%D．30%6．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42－、CO32－等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下所示，下列说法正确的是A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B．原溶液中一定含有SO42-和Na+C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO47．亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是A．Li2NH中N的化合价是－1B．Li＋和H－的离子半径相等C．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同8．含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－9．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl－
