氧化还原反应·典型例题点击思维例1氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法错误的是[]A．CaH2既是氧化剂，又是还原剂B．H2既是氧化产物，又是还原产物C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1解析①分析确定化合价CaH2HOCa(OH)2H212+1220＋＝＋↑②找出化合价变化元素H元素③分析元素化合价的升降关系，可知B、C选项正确④定量分析氧化产物和还原产物可知，H2中的H一半来自CaH2，一半来自H2O，因此D选项也正确．答案A学科渗透例2在3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O的反应中，有6.4g铜被氧化，参加反应的HNO3质量是________，被还原的HNO3质量是________．解析在铜和硝酸的反应中，HNO3是氧化剂，但是参加反应的HNO3并未全部被还原，起氧化作用的HNO3占参加反应硝酸总量的1/4，其余3/4HNO3表现酸性，价态不变，形成硝酸盐．即，铜和参加反应的HNO3量的关系是：3Cu8HNO3648636.4gXX16.8g3～××＝铜和被还原的HNO3量的关系是：3Cu2HNO3642636.4gYY4.2g3～××＝高考巡礼例3(1999年全国)一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：＋↑＋，在反应中被氧化与被△NHNOHNONHO43322还原的氮原子数之比为[]A．1∶1B．5∶4C．5∶3D．3∶5解析首先判断该反应中，既是氧化产物又是还原产物．NNH24+中化合价为－价，失去个电子后被氧化成单质，中化合N33NNON23价为＋5价，得到5个电子后被还原成单质N2，根据氧化还原反应中得失电子守恒，有3×5＝5×3，所以被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3．选C．答案C
