专题10元素周期表元素周期律1．【2018届崇明区二模】某微粒结构示意图：，有关该微粒的叙述正确的是A．中子数为10B．带12个单位正电荷C．电子式为Mg2+D．最外层电子数为0【答案】C2．【2018届崇明区二模】同一短周期元素X、Y、Z、W形成的最高价含氧酸的酸性依次增强，下列有关叙述正确的是A．单质沸点：X＜Y＜Z＜WB．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z＞WC．原子序数：X＞Y＞Z＞WD．最高正价：X＜Y＜Z＜W【答案】D【解析】分析：同周期元素从左到右元素的非金属性依次增强，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，同一短周期元素X、Y、Z、W形成的最高价含氧酸的酸性依次增强，可说明非金属性X戊烷D．酸性：HIO4>HClO4【答案】A7．【2018届闵行区二模】关于说法错误的是A．质子数为7B．中子数为7C．质量数为14D．相对原子质量为14【答案】D【解析】中质量数为14，质子数为7，中子数为14-7=7，A、B、C均正确；原子的相对原子质量与质量数近似相等，元素的相对原子质量为该元素所有同位素原子的平均值，不能由一种原子确定，D错误；正确选项D。8．【2018届闵行区上学期期末】含有极性键的离子化合物是A．NaOHB．HClC．SiO2D．MgCl2【答案】A【解析】A.NaOH由钠离子与氢氧根离子构成，氢氧根离子中氢原子与氧原子形成极性共价键，故A正确；B.HCl是由氢原子与氯原子形成极性共价键的共价化合物，故B错误；C.SiO2是由硅原子与氧原子形成极性共价键的共价化合物，故C错误；D.MgCl2由镁离子与氯离子形成离子键的离子化合物，不存在共价键，故D错误。答案选A。8．【2018届静安区上学期期末】有关短周期元素原子的说法正确的是A．当原子形成简单离子后，其最外层上的电子数可超过8个B．原子最外层上的电子数少于4个时，电子数越多，还原性越强C．原子核外电子中，最外层上的电子能量最高D．当最外层上的电子数变为4个时即达稳定结构【答案】C【解析】A．当原子形成简单离子后，其最外层上的电子数不可能超过8个，A错误；B．原子最外层上的电子数少于4个时，电子数越多，还原性...
