四川省德阳五中高三化学：化学天天练15、16周姓名第十四周参考答案：1．（1）x=2，y=1.6(2)可能的情形A、B否为气态z与y的大小关系M(B)与M(C)的大小关系（M表示摩尔质量）AB①是不是z=y前面的结论与此无关②是是zc(Cl)>c(OH)>c(H)6．（1）第二周期ⅥA族HOOH（2）C2H6N2H4（3）①2Al2O34Al+3O2↑②Al(NO3)3或NH4NO3③Al+4OH-3e===AlO+2H2O－OHE．F．7．（1）2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑（2）使乙醇充分反应，防止反应过快，产生大量的热，使乙醇挥发逸出（3）实验装置应冷却至室温；量气装置中左右两边液面相平；视线与凹液面最低处相平（至少答两点）（4）乙，乙同学实验中的乙醇无损耗且所用仪器精确度高（5）（6）偏大2012-12-10星期一1．在恒温，体积为2L的密闭容器中通入1molN2和XmolH2发生如下反应：N2+3H22NH3。经过了50秒，反应达到平衡，此时测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体的物质的量为3.6mol，容器内的压强变为原来的90%。（1）起始时充入H2物质的量为_____________mol；（2）这段时间内，以NH3的浓度变化表示的平均反应速率是________________________。（3）该反应的热化学方程式为____________________________________________；（4）若起始时加入N2、H2、NH3的物质的量分别为a、b、c，达到平衡时各组分物质的量与上述平衡相同。①若维持反应向正方向进行，则起始时c的取值范围是______________________。②若c=2mol，在相同条件下达到平衡时，该反应吸收的热量为________________kJ。2012-12-11星期二2．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙C10.2pH=7丙0.10.1pH>7丁0.10.1pH=9请回答：(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸。(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于0.2mol／L(选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na+)的大小关系是A．前者大B．后者大C．二者相等D．无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA是酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH—)＝mol／L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算,回答准确值,结果不一定要化简)。c(Na+)－c(A—)＝mol／L2012-12-12星期三3．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：(1)准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是。(2)将样品配成250mL待测液，需要的仪器有。(3)取10.00mL待测液，用量取。(4)用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时手旋转式滴定管的玻璃活塞，手不停地摇动锥形瓶，两眼注视，直到滴定终点。(5)根据下表数据，计算待测烧碱溶液的浓度：。(6)根据上述各数据，计算烧碱的纯度为。(7)如果滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，则所求的烧碱的纯度________（填偏大、偏小或不变）2012-12-13星期四3．(1)某温度下，向体积为2L的密闭容器中加入2molSO2和lmolO2,2分钟后，反应达到平衡。此时测得SO3的浓度为0.5mol·L-1，其体积分数为W%。则2分钟内SO2的反应速率为。若达平衡后，再向容器内通入2molSO2和lmolO2(容器体积不变)，当再次达到平衡时，SO3的体积分数W％(填“>、<、=”)；(2)根据氧化还原反应：2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)2设计一个原电池，则为负极，正极上发生的电极反应式为；(3)室温下有下列四种溶液①pH=11的氨水②pH=11的氢氧化钠③pH=3的醋酸④pH=3的硫酸若分别加水均稀释10倍，则pH由大到小的顺序是。(填序号)若将①、④两溶液按一定体积混合后所...
