高一化学金属与氧气的反应苏教版【本讲教育信息】一.教学内容：金属与O2的反应二.教学目标1.知识与技能目标（1）了解Na的物理性质，掌握不同条件下Na与O2的不同反应，初步理解Na的化学性质。（2）了解铝的物理性质，掌握铝跟氧气反应的条件和氧化膜的性质，初步理解铝的化学性质。2.过程与方法目标通过探究实验和实验探究，培养学生根据实验现象分析、推理和判断的能力。3.情感态度与价值观目标让学生在实验中感受化学的美妙，在探究实验和实验探究中感受化学学习的快乐，体味自我价值实现的满足感。三.教学重点Na与O2的反应，Al与O2的反应四.难点对实验现象的观察和分析五.教学过程（引入）今天开始，我们一起学习金属及其化合物的性质。首先，我们一起来看看大自然中的金属。自然界中的金属问题：自然界中金属以哪些形态存在?为什么会以不同形态存在?结论：大多数金属以化合态(即化合物)存在，只有Ag、Pt、Au等极少数的金属以游离态(单质)存在。思考和交流：金属有哪些共同的化学性质？回忆+联想：金属可以与哪些物质反应?①与氧气等非金属单质反应②与酸反应③与盐溶液反应实例：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu2Mg+O22MgOCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H2↑讨论：根据上述四个反应，请从原子结构的角度，结合氧化还原反应知识谈谈你对金属的认识。金属与氧气的反应c、钠与氧气的反应金属钠的切割：镊子夹取——用滤纸吸干煤油——用小刀在玻璃片上切割——切去外皮——露出庐山真面目观察与思考：1、切开的钠的颜色和光泽2、新切开的钠的颜色和光泽在空气中发生的变化3、钠为什么保存在煤油中[实验3-1]{闻}气味钠保存在煤油中—ρ（钠）>ρ(煤油)—与外界隔绝{切}观察断面—钠是柔软的、银白色的金属{看}钠久置后表面的颜色变化—变暗钠的物理性质：1.为银白色金属光泽的固体2.质软(硬度小)3.密度大于煤油的密度思考：切开的钠表面，为什么迅速变暗？画出钠的原子结构示意图⑴4Na+O2=2Na2O(白色)思考：把一小块金属钠放在坩埚中（或石棉网上），加热，有何现象发生？实验3-2：加热时钠和氧气的反应现象：钠熔化成小球状燃烧、产生黄色火焰生成淡黄色固体物质(过氧化钠)化学方程式：⑵2Na+O2＝Na2O2(淡黄色)思考：Na与O2的反应为什么反应物相同，产物不同？4Na+O2＝2Na2O；2Na+O2＝Na2O2Na2O与Na2O2的性质讨论：你认为Na2O和Na2O2会有什么性质？探究：怎样用实验来验证你的推断？2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑火警少量金属钠着火，怎么办？注：常用的灭火剂有水、泡沫灭火剂（H2O和CO2）、二氧化碳、干粉(NaHCO3)、四氯化碳灭火剂等都不能用来灭金属钠着的火。d.铝与氧气的反应初中知识：铝箔能在纯氧中点燃探究实验：用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到什么现象？现象：失去光泽，铝箔熔化，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着探究实验：打磨后的铝箔受热是否会燃烧？现象：除去铝箔表面的保护膜后，再加热至熔化，熔化的铝仍不滴落物质铝氧化铝熔点660℃2050℃问题解决：致密、熔点高的氧化铝包在铝的外面。所以熔点低的铝融化后不会滴下来。也不能和氧气接触而燃烧。实验探究：怎样验证Al2O3的致密性？小结：铝表面容易形成致密的氧化物，可以隔绝铝与空气的接触，阻止内部铝被氧化。正因为如此，铝成为一种应用广泛的金属材料，特别是耐火材料。思考讨论：如何设计实验，能够观察到铝燃烧的现象？归纳小结：根据金属与Na，Mg，Al与氧气反应的情况，结合已有的知识以及生产，生活中的实例，推断其他的金属能否与氧气反应?反应的条件，现象是什么?反馈练习：1.如何除去Na2O2中混有的Na2O?加热2.生活中很多人用钢丝球刷铝锅，这种方法妥当吗？为什么？不妥当，破坏了铝的保护膜——氧化铝3.可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？不能，铁会与硫酸铜反应【模拟试题】一.选择题1.下列元素在自然界中能以游离态存在的是（）A.NaB.MgC.AlD.Au2.金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属是（）A.铜B.铁C.铝D.钛3.下列关于金属的叙述中正确的是（）A.所有的金属都是固态的B.金属具有导电性、导热性和延展性C.活泼...
