九年级化学一氧化碳 碳酸钙知识精讲 人教四年制版试卷VIP免费

九年级化学一氧化碳碳酸钙知识精讲一.本周教学内容第七章碳§4～5一氧化碳、碳酸钙第二册第五章有机化合物二.重点、难点1.一氧化碳的物理、化学性质及其与H2、CO2等性质的比较。2.碳酸钙的性质、用途，CO32-的检验方法与试剂的选用及现象描述。此部分内容涉及的实验、化学方程式较多，应在理解的基础上结合实验现象下功夫记忆。尤其是各种含碳化合物之间的相互转化及CO与CO2的性质差异是教学的难点所在。三.知识要点1.一氧化碳(CO)的性质、制法和用途：（1）主要物理性质：通常状况下：a：无色、无味的气体；b：比空气略轻；c：难溶于水(1:0.02)。（2）化学性质：a：可燃性：2CO+O22CO2；现象：产生蓝色火焰，放出大量热，并生成使澄清石灰水变浑浊的气体。注：CO与H2一样在与空气（或氧气）混合时，遇明火可能会发生爆炸，点燃前必须验纯。（方法同H2）b：还原性：CuO+COCu+CO2；现象：黑色的粉末，变成光亮的红色，且产生气体能使澄清石灰水变浑浊。注：①实验顺序与H2还原氧化铜的操作相同，即先通CO，再加热，实验完毕，先停止加热，继续通CO至试管冷却。②尾气的处理：因CO有剧毒，不能随意放入空气中，处理的基本原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO2。其它：3CO+Fe2O32Fe+3CO24CO+Fe3O43Fe+4CO2c：毒性：极易与人体血红蛋白相结合，使血红蛋白失去输送氧的能力，造成人体因缺氧而死亡。（3）制法：a：工业制法：CO2+C2CO；C+H2OCO+H2b：实验室制法：甲酸脱水的方法。HCOOHH2O+CO↑（4）检验方法：a.点燃待检验的气体，先用干燥的小烧杯罩在火焰上方，无水珠，再用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上方，若透明液体变浑浊，则证明该气体为CO。b.将待检验的气体通过灼热的CuO，若出现红色物质，且产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则证明该气体为CO。（5）用途：a：作气体燃料；b：冶炼金属等。2.一氧化碳与氢气的性质比较（见表1）表1CO与H2比较名称一氧化碳（CO）氢气（H2）物理性质无色无味气体，有剧毒，比空气稍轻，不溶于水无色无味气体，比空气轻，不溶于水化学性质①可燃性：在空气中能燃烧，发出蓝色火焰生成CO22CO+O22CO2②还原性3CO+Fe2O32Fe+3CO2①可燃性：在空气中能燃烧，发出淡蓝色火焰生成H2O2H2+O22H2O②还原性H2+CuOCu+H2O氢气、碳、一氧化碳是三种常见的还原剂。它们在化学性质上都有可燃性和还原性，氢气和一氧化碳在加热条件下有还原性，碳在高温条件下有还原性，常温下化学性质稳定。这三种还原剂能夺取某些氧化物中的氧使其还原。三种还原剂与常见金属氧化物反应的条件和规律：H2H2OC+金属氧化物金属+CO2COCO2H2还原CuOC还原CuOCO还原CuO金属氧化物：指CuO、FeO、Fe3O4、Fe2O3总条件可记成：氢气、一氧化碳与氧化铜反应时用加热（）；其他都是高温。注意：H2、C和金属氧化物反应从反应类型上都属置换反应，而CO和金属氧化物反应不属任何反应类型。其中碳和金属氧化物反应时生成的CO2一定要标“↑”，因为反应物均为固体，生成的气体要用“↑”标明。3.一氧化碳与二氧化碳的性质比较。CO与CO2都是由C、O两种元素组成的，属于碳的两种氧化物。由于是由碳原子结合不同数目氧原子得到的产物，二者在物理、化学性质及用途上存在着很大差异。具体差异见表2。表2CO与CO2比较名称二氧化碳CO2一氧化碳CO俗名碳酸气，固态时叫干冰煤气物理性质无色、无味气体，比空气重，溶于水，凝固点为无色、无味气体，有剧毒，比空气轻，难溶于水化学性质①不燃烧也不支持燃烧。②与水作用：H2O＋CO2＝H2CO3③与碱作用：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O④氧化性：CO2＋C2CO①可燃性：2CO+O22CO2②还原性：3CO+Fe2O32Fe+3CO2CuO+COCu+CO24.碳酸钙（1）大理石、石灰石的主要成分是CaCO3。（2）工业上是把石灰石高温煅烧，可制取生石灰（CaO），同时制得大量的CO2气体，所以这个反应可看成是工业上制CO2的方法。CaCO3CaO＋CO2↑，（生石灰）（熟石灰）与水可制石灰水、石灰乳、石灰浆（3）用途：①建筑上石料；②制生石灰；③制水泥（4）CO32－的检验：①药品：稀盐酸，澄清的石灰水②现象：产生大量气泡，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。③原理：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O，CO2...