扬中市新坝中学2015年中考零距离(化学)2015.6.1215.t℃时两份质量、浓度均相等的不饱和Na2CO3溶液，分别加入Na2CO3粉末和Na2CO3•10H2O，溶液都转化为饱和状态，有关变化情况如右图示。（已知：从Na2CO3溶液中析出的晶体是Na2CO3•10H2O，Na2CO3•10H2O中Na2CO3的质量分数为37%）。下列说法错误的是（）A．曲线①②分别代表加入Na2CO3粉末和Na2CO3•10H2OB．纵坐标M＜37%C．t℃时Na2CO3的溶解度为30.0gD．若该不饱和溶液中加入Na2CO3粉末6.0g，则析出0.8g晶体15．将一定量xFeSO4•y（NH4）2SO4•6H2O晶体加入到过NaOH溶液中，加热生成NH30.85g（假如生成NH3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g．则x，y的关系正确的是（）A．x：y=1：1B．x：y=1：2C．x：y=1：4D．x：y=2：1【解析】据质量守恒定律可以知道，晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等，而晶体中的铁元素的质量和生成的氧化铁中的铁元素的质量相等，即：56x：（14×2）y=（2.0g××100%）：（0.85g××100%）解得：x：y=1：1故选A．15．将5.6g铝铁混合金属粉末中加入100g某溶量分数的稀硫酸，恰好完全反应，则该稀硫酸的溶质质量分数可能是（）A．5%B．9.8.0%C．15.0%D．30.5%【解析】铝铁混合物和稀硫酸恰好完全反应，即为铝、铁分别和稀硫酸反应，可采用假设极限法，求得区间。根据反应可求：全为铁时：得ω=9.8%全为铝时：得ω=30.5%则铝铁混合物时为：9.8%﹤ω﹤30.5%故选C．15．向含H2SO4和CuSO4的混合溶液中加入m克铁粉（过量），充分反应后过滤、洗涤、烘干（隔绝空气）得固体质量仍为m克．则原混合溶液中H2SO4和CuSO4的质量比为（）A．49：80B．7：80C．1：1D．任意比【解析】题中铁与硫酸反应固体质量减轻（记为M1），铁与硫酸铜反应，固体质量增重(M2)，因为固体质量m不变。所以M1=M2,如设H2SO4质量为x,CuSO4的质量为y.M1=56x/98；M2=8y/160；56x/98=8y/160；x:y=7：80.故选B19．将10克锌（过量）投入装有AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液的烧杯中，对烧杯中的固体和溶液的质量进行测定，绘制出关系曲线如下，下列叙述正确的是（）A.Y表示固体的质量B.C点时，烧杯中固体是Ag、CuC.A点时，烧杯中溶液的溶质是AgNO3、Cu(NO3)2D.取BC段溶液，滴加氯化钠溶液，生成白色沉淀19：向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量。某同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法不正确的是（）A．a至b段对应溶液的pH逐渐增大B．b点对应溶液中的溶质为硫酸钠C．c点对应溶液中的溶质种类最少D．a至d段硫酸钠的质量逐渐增大120.亚氯酸钠是地震灾区常使用的消毒剂之一。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：下列说法正确的是（）A．亚氯酸钠（NaClO2）中Cl元素的化合价是+3价B．ClO2发生器里发生的反应：2NaClO3＋SO2＝2ClO2＋Na2SO4属于复分解反应C．滤液中仅含有的溶质是NaClO2D．该流程中有三种元素的化合价发生了改变25.氯水（氯气溶于水制成的溶液）有漂白性，SO2也有漂白性，如果将二者混合使用，漂白效果减弱，原因是反应生成了两种强酸。写出该反应的化学方程式：：。25.我国卫生部明确规定：要逐步用二氧化氯（ClO2）代替氯气进行饮用水的消毒。ClO2不稳定，可与NaOH溶液和H2O2反应，转化为比较稳定的亚氯酸钠（NaClO2）溶液和一种能使带火星木条复燃的气体。补充完成该反应的化学方程式：□ClO2+□NaOH+□H2O2=□NaClO2+□+□。25.已知一定温度下硫酸铜受热分解生成氧化铜、三氧化硫、二氧化硫和氧气；SO2、SO3都能被氢氧化钠溶液吸收。现进行如下实验：①加热10g硫酸铜粉末至完全分解，②将生成的气体通入足量的浓的氢氧化钠溶液。反应结束后称量①中固体质量变为5g，②中溶液增加了4.5g。该实验中硫酸铜分解的化学方程式是。27．在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液(主要含有FeCl2和CuCl2)处理和资源回收的工业流程如下：试回答下列问题：（1）过程①中Cu和FeCl3反应的化学方程式：；过程②加入铁屑后发生的置换反应的化学方程式：；（2）步骤②得到滤渣的成分是；步骤③的操作是过滤、、干燥等。（3）Fe(OH)2与O2和H2O反应生成色Fe(OH)3。...
