课题：热化学方程式及盖斯定律（9）☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★1.书写下列反应的热化学方程式:⑴在标准状况下11.2升甲烷完全燃烧生成CO2和液态水放出444.8KJ热,其热化学方程式为()⑵3克红热的炭和水蒸汽充分反应,生成CO2和H2。吸收32.8KJ热,热化学方程式为()2.已知热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(L);△H1=-571.6KJ/mol，则关于热化学方程式2H2O（L）=2H2（g）+O2（g），△H2=？的说法正确的是（）A热化学方程式中化学计量数表示分子数B该反应H2大于零C该反应的H2=-571.6KJ/molD该反应可表示36克水分解时的热效应3.0.096Kg炭完全燃烧，可放出3134.4KJ热量,以下热化学方程式的表示中正确的是()AC(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-392.9KJ/molBC(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-391.8KJ/molCC(s)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-196.5KJ/molDC(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-392.9KJ/mol4.以NA代表阿佛加德罗常数,则关于热化学方程式C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(L);△H=-1300KJ/mol的说法中,正确的是()A、有10NA个电子转移时,该反应放出1300KJ能量B、有NA个水分子生成目为液体,吸收1300KJ热量C、有2NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300KJ热量D、有8NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300KJ热量5.实验室测得4molSO2参加下列反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),△H=-196.64KJ/mol当放出314.3KJ热量时,SO2转化率最接近于()A40%B50%C80%D90%6.已知下列热化学方程式Zn（s）+1/2O2=ZnO（s）,△H=-351.1KJ/mol,Hg(L)+1/2O2(g)=HgO(s),△H=-90.7KJ/mol由此可知反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(L)的△H为（）A-1441.8KJ/molB260.4KJ/molC+441KJ/molD-260.4KJ/mol你复习中遇到的疑惑有__________________________________________☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★1、1克H2(g)燃烧生成液态水放出142.9KJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的为()A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(L);△H=-142.9KJ/molB、2H2(g)+O2(g)=2H2O(L);△H=-571.6KJ/molC、2H2+O2=2H2O;△H=-571.6KJ/molD、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(L);△H=-285.8KJ/mol2、在同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是()A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-Q2B、C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-Q1C(s)+O2(g)=CO(g);△H=-Q2C、S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q2D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-Q23。甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气中能发生爆炸性自然，生成SiO2和水，已知室温下1克甲硅烷自燃放出44.6KJ热量。其热化学方程式为__________________________4。2.3克液态有机物和一定量的氧气混合点燃恰好完全燃烧,生成2.7克水和2.24升CO2(标况),并放出68.35KJ热量,则该反应的热化学方程式为___________________________5。火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水,当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸汽,并放出大量热,已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸汽,放出256.652KJ热a反应热化学反应方程式为_______________________________________________2005/7/18-1-b又已知H2O(L)=H2O(g);△H=+44KJ/mol则16克液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量为KJ热化学方程式意义及书写方法:反应热的计算:6、已知C2H5OH(g)+3O2=2CO2(g)+3H2O（g）;△H1H2O(g)=H2O(l);△H2C2H5OH(g)=C2H5OH(L);△H3，若使23克液态乙醇完全燃烧生成H2O(l),则放出的热量为_____________________________________7、已知下列热化学方程式Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s);H=-351.1KJ/mol,Hg(L)+1/2O2(g)=HgO(S);H=-90.7KJ/mol,由此可得反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(L)的△H为()A-1441.8KJ/molB+260.4KJ/molC+441.8KJ/molD-260.4KJ/mol8、已知热化学方程式:C(s金刚石)+O2(g)=CO2(g);△H=-397.3KJ/mol;C(s石墨)+O2(g)=CO2(g);△H=-395.41KJ/mol,则金刚石转化为石墨的热化学方程式,由热化学方程式看,两者的稳定性是_____________________________________盖斯定律内容及应用:1、在相同温度下,已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H1,2H2(...
