2015届高三化学周练（7）2014.10.21一、选择题（共12题，每题4分，共48分）1.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（）A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是离子化合物C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸2.下列有关化学用语使用正确的是A．硫原子的原子结构示意图：B．乙烯的结构简式C2H4C．CO2的电子式：OCOD．原子核内有10个中子的氧原子：O3.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A．在含有4molSi—O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NAB．常温常压下，7.1g氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NAC．标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4D．0.1L2mol·L－1的(NH4)2S溶液中含有的S2－数目为0.2NA4.下列除去杂质的方法正确的是A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤5.下列叙述正确的是A．O2和O2互为同位素，性质相似B．常温下，pH=1的水溶液中Na＋、NO、HCO、Fe2＋可以大量共存C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，所以石墨比金刚石稳定6在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H=akJ/mol（a>0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是A．若生成1molFe，则吸收的热量小于akJB．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D．达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100mol/L，则c(CO2)=0.0263mol/L7.下列实验不能达到目的的是A．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性B．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气C．用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气D．用四氯化碳萃取碘水中的碘8.下列现象或事实可用同一原理解释的是A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色9.现有M、X、A、E4种元素的单质，能发生以下反应①在水溶液中，M+X2+=M2++X②A+2H2O（冷）===A(OH)2+H2↑③X、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：X-2e-=X2+，2H++2e-=H2↑1判断它们的还原性由强到弱的顺序是（）A．M、X、A、EB．A、M、X、EC．M、X、E、AD．E、A、M、X10.在下列给定的溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．=0.lmol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NOB．水电离的H+浓度为1×10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－C．加入NH4HCO3固体产生气泡的溶液中：Na+、Mg2+、ClO－、S2－D．加金属铝能产生氢气的溶液中：Ca2+、NH、Cl－、HSO11.某无色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl－、④Br－、⑤SO2-3；⑥SO2-4离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）用PH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是（）A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑥C．不能确定的离子是①D．不能确定的离子是③⑤12.下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③B．②④C．①④D．②③班级姓名学号题123456789101112答二、非选择题（共52分）13.（9分）已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在催化剂作用下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）完成反应的化学方程式。MnSO4+K2S2O8+__KMnO4+K2SO4+H2SO4（2）此反应的还原产物是____________________...
