氧化还原反应巩固练习VIP专享VIP免费

氧化还原反应巩固练习（第2课时）1．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是()A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂2．已知有如下反应：①2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO；②ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2＋3H2O；③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。下列叙述正确的是()A．氧化能力：ClO>BrO>Cl2>Fe3＋>I2B．还原能力：Fe2＋>I－>Cl－C．反应ClO＋Br－===Cl－＋BrO能顺利进行D．氧化能力：BrO>ClO>Cl2>Fe3＋>I23．在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是()A．＋4价B．＋5价C．＋6价D．＋7价4．根据化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是()I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI；2FeCl2＋Cl2===2FeCl32FeCl3＋3HI===2FeCl2＋2HCl＋I2A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－5．下面三种方法都可以制得Cl2：①MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑③O2＋4HCl(g)=====2H2O＋2Cl2这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是()A．O2>MnO2>KMnO4B．KMnO4>MnO2>O2C．MnO2>KMnO4>O2D．O2>KMnO4>MnO26．已知①N2＋3H22NH3②3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是()A．NH4Cl>NH3>H2B．H2>NH3>NH4ClC．NH3>NH4Cl>H2D．H2>NH4Cl>NH37．已经X和Y是两种单质，它们之间的反应是X＋Y―→X2＋＋Y2－。现有下列叙述，正确的是()①X被氧化②X是氧化剂③Y2－是还原产物④X2＋具有氧化性⑤Y2－具有还原性⑥Y单质氧化性比X2＋氧化性强A．①②③B．①②⑥C．①③④⑤⑥D．①③④⑤8．在下列变化中，需要加入合适的还原剂才能实现的是()A．H2―→HClB．CO―→CO2C．FeCl3―→FeCl2D．SO2―→SO39．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl－MnO2>O2。6.【答案】B【点拨】在反应①中还原性为：H2(还原剂)>NH3(还原产物)，在反应②中还原性：NH3(还原剂)>NH4Cl(还原产物)，故选B。7.【答案】C8.【答案】C9.【答案】CD【点拨】根据还原剂的还原性>还原产物的还原性，可得C项中H2O2的还原性>SO2的还原性，D项中Fe2＋的还原性>I－的还原性，这与题干不相符。10.【答案】(1)①Fe3＋、H＋②Fe③Fe2＋