高中化学 期末大串讲 专题04 元素周期律（对点练习）（含解析）-人教版高一全册化学试题VIP免费

专题04元素周期律1、下列说法错误的是()A.作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界处B.农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C.构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内D.在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素【答案】C【解析】构成催化剂的元素大多为过渡金属元素，在元素周期表的中间部分。2、X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是()A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来C.X的单质比Y的单质更容易与氢气反应D.同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强【答案】C【解析】因X、Y是元素周期表中第ⅦA族的元素，若X原子的电子层数多，则说明X比Y的非金属性弱，A错误；B项事实说明Y比X更活泼，B错误；根据单质与H2化合的难易判断，X2与H2化合更容易，说明氧化性：X2>Y2，则非金属性：X>Y，C正确；非金属元素氢化物水溶液酸性的强弱不能作为元素非金属性强弱的判断依据，D错误。3、元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是()A.化合价B.原子半径C.元素的金属性和非金属性D.相对原子质量【答案】D【解析】由元素周期律的内容知，元素的化合价、原子半径及金属性和非金属性都随着原子序数的递增呈周期性变化，而相对原子质量随原子序数的递增呈现增大的变化趋势，绝不会出现周期性的变化。4、元素性质呈周期性变化的决定因素是()A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素相对原子质量依次递增C.元素原子核外电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化【答案】C【解析】元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子核外电子排布呈周期性变化。5、下列各组的排列顺序中，正确的是()A.原子半径：NaMg>Al；C项，稳定性：HF>HCl>HBr；D项，碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。6、已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是()A.钡与水反应不如钠与水反应剧烈B.钡可以从KCl溶液中置换出钾C.氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋D.碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH【答案】D【解析】A中由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，故A错；B中钡的活动性不如钾且其先与水发生反应，故不能置换出钾，故B错；C中由于金属性：K>Ba>Na，氧化性为Na＋>Ba2＋>K＋，故C错；D中元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故KOH>Ba(OH)2>NaOH，D说法正确。7、右图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层电子数是电子总数的三分之一，下列说法中正确的是()A.a的最高价氧化物对应水化物有两性B.b与d组成的化合物不能与水反应C.c的单质能与强碱反应生成两种盐D.非金属性：c>d>b>a【答案】C【解析】a应为P，所以b为S，d为O，c为Cl。B项，SO2、SO3均能与水反应；C项，Cl2和NaOH反应可生成NaCl和NaClO两种盐；D项，非金属性应为O>Cl>S>P。8、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是()A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等【答案】A【解析】从元素周期表的局部图可知X、Y、Z、W为二、三周期元素，W位于第三周期，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，故W是P元素，据此推出X、Y、Z分别是氮、氧、硅。根据四种元素在周期表中的位置关系可知，原子半径：Z＞W＞X＞Y，A项错误；非金属性：O＞N＞P＞Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3，即X＞W＞Z，氢化物的热稳定性：H2O＞NH3＞PH3＞SiH4，即Y＞X＞W＞Z，B、C项正确；主族元素除O、F外，其他元素最高化合价都等于其主族序数，D项正确。9、X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是()A.元素非金属性由弱到强的...