“硫和硫的化合物”巧解例析一.变形法例1.有一硫化钠、亚硫酸钠、硫酸钠的混合物，经测定含硫25.6％，则此混合物中含氧量为（）A.37.6％B.36.8％C.51.2％D.无法计算解析：根据混合物中三种盐的化学式：Na2S、Na2SO3和Na2SO4可以看出，它们的化学组成中均含有“Na2S”部分，故可假设混合物由“Na2S”和O元素组成。由于，其质量比为，所以，可得，故选A。二.叠加法例2.在标准状况下，燃烧112LH2S用去O2100.8L，恢复到原状况下，气体体积变为原混合气体体积的21.05％，则燃烧后生成SO2的体积为（）A.11.2LB.22.4LC.33.6LD.44.8L解析：根据反应式由把上述两个反应按叠加得利用此式可进行简单计算故选D三.差量法例3.某工厂用接触法制硫酸的过程中，已知进入接触室中的气体体积组成是SO2占8％，N2占81％，O2占11％，反应后总体积变为原来的96.5％，则SO2转化为SO3的百分率是（体积均在相同状况下测定）A.63.8%B.74.5%C.87.5%D.93.4%解析：设原有混合气体为100个体积，反应后剩余96.5个体积，且原有SO2为8个体积，设反应掉SO2x个体积，根据反应式：2SO2＋O2＋2SO3△V2123－2x解得x＝7则SO2转化为SO3的百分率为：故选C四.不等式法例4.已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将3x%与x%的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液的质量分数（）A.大于2x%B.小于2x%C.等于2x%D.无法确定解析：设3x%的硫酸密度为，x%的硫酸溶液密度为，两者体积均为VL，则混合后溶液的质量分数为：因为，所以，因此即，故选A五.守恒法例5.H2SO4是SO3的水合物，设某种（98％）浓H2SO4存在着三种水合物形式H2SO4（SO3·H2O），H2S2O7（2SO3·H2O），H2SO4·2H2O（SO3·3H2O），若H2SO4·2H2O的质量占了一半，那么H2SO4与H2S2O7的物质的量配比为（）A.1：1B.98：168C.163：191D.168：191解析：假设SO3·3H2O的质量为50g，则浓H2SO4为100g，且SO3·H2O和2SO3·H2O的质量为50g。设SO3·H2O与2SO3·H2O的物质的量分别为xmol和ymol，则有：①再据S原子守恒得：②由①②可得，则故选C六.讨论法例6.在常温常压下，将aLSO2和bLH2S混合，反应后，气体体积是反应前气体体积的，则a与b之比为（）A.1：1B.1：2C.1：3D.2：3解析：由于SO2和H2S的体积以字母a、b表示，所以要考虑过量问题，通过讨论：（1）若SO2过量：根据反应式：21bL解得（2）若H2S过量：根据反应式：212aLaL解得故选A、C
