氯离子（Cl—）的检验1．19世纪中叶时，德国著名化学家李比希曾误将溴认为是氯化碘(ICl)。事实上都是深红棕色液体的氯化碘与溴也极为相似，下列有关它们结构与性质的比较中，不正确的是()A．它们的固体都属于分子晶体B．它们熔、沸点相近C．等物质的量的ICl和Br2可氧化等量的SO2D．它们与水的反应，均为自身氧化还原反应2．用向上排空气法收集氯气和氯化氢时，可用于检验瓶中是否已充满又可区别两种气体的是A．湿润的淀粉碘化钾试纸B.湿润的蓝色石蕊试纸C．蘸有浓氨水的玻璃棒D.湿润的红色石蕊试纸3．向下列物质的水溶液里加入用硝酸酸化了的硝酸银溶液，不能生成沉淀的是()A．CaCl2B．KClO3C．KID．NaBr4．将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是（）选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性5．在氯水中存在着多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是（）A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H＋存在B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C．氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在6．利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液，最佳试剂组是()A．BaCl2、HCl、品红溶液B．BaCl2、HCl、石蕊试液C．AgNO3和HNO3溶液D．AgNO3和BaCl2溶液7．小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、漂白粉，小华利用上述用品不能完成的任务是（）A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉B．检验自来水中是否含有Cl—C．除去保温瓶中的水垢[主要成份为Mg(OH)2和CaCO3]D．洗去白色衣服上的红色番茄汁8．下列离子检验的操作和现象不正确的是（）A．向少许待测液中滴加KSCN溶液无明显变化，再滴入氯水，溶液呈红色，则待测液中含有Fe2+B．向少许待测液中滴几滴稀硝酸，再滴加少许硝酸银，有白色沉淀生成，则待测液中含有Cl－C．向少许待测液中逐滴加入稀氨水至过量，产生白色胶状沉淀，后又逐渐溶解，则待测液中含有Al3+D．用洁净的铂丝用盐酸清洗后在酒精灯外焰上灼烧至无色时蘸取待测液在外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色，则待测液中含有K+9．下列反应,硝酸既表现了酸性,又表现了氧化性的是（）A．Al2O3+HNO3B．C+HNO3C．Ag+HNO3D．CuO+HNO310．多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4而NaClO被还原成NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16,则x值是()A．2B.3C.4D.5参考答案：1．答案：D解析：ICl与水反应的化学方程式为ICl＋H2O===HIO＋HCl，是非氧化还原反应2．答案：B解析：3．答案：B解析：Ag＋与Cl－、I－、Br－均能产生沉淀，故选B。4．答案：D解析：Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋，Cl2具有氧化性，A项错误；Cl2是单质，不能提供H＋，B项错误；Cl2和H2O反应生成HClO，HClO具有漂白性，C项错误；Cl2氧化I－生成使淀粉变蓝色的I2，D项正确。5．答案：A解析：氯气溶于水，且与水发生反应，氯水的成分呈现多样性，加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，可能是氯水中的H＋恰好与OH－中和，也可能是HClO漂白，A项错误；HClO有强氧化性，可使有色布条褪色，B项正确；氯水中因含有Cl2分子而呈浅黄色，C项正确；氯水中含有Cl－，与硝酸酸化的AgNO3溶液反应产生白色沉淀，D项正确。6．答案：A解析：BaSO4、BaSO3、BaCO3均不溶于水，但BaSO3和BaCO3溶于盐酸，并且BaSO3与盐酸反应生成刺激性气味的SO2气体，而BaCO3与盐酸反应生成无色无味的CO2。7．答案：B8．答案：C解析：试题分析：氢氧化铝不能溶于稀氨水，运用这个特性可以制取氢氧化铝，C项检验方法错误。考点：离子的检验方法点评：都是课本比较常见的离子反应，熟悉课本内容是解题关键，难度不大9．答案：C解析：酸在反应过程中表现酸性即反应后仍有酸根离子存在，表现氧化性即有元素化合价降低。氧化铝、氧化铜与硝酸生成盐和水，硝酸表现酸性；炭和浓硝酸生成二氧化碳、二氧化氮和水，硝酸表现氧化性；银与硝酸生成硝酸铜、二氧化氮或一氧化氮和水，硝酸表现酸性和氧化性。10．答案：D解析：
