山东省烟台市2016-2017学年高一化学下学期开学考试试题（含解析）一、选择题（1-10,每题2分；11-20，每题3分）1．下图是酸雨形成过程，则相关说法错误的是（）A．pH<6.5的雨水称作酸雨B．在酸雨形成过程中发生了氧化还原反应C．二氧化硫和氮氧化物被列为空气质量日报表首要污染物D．防止酸雨，应调整能源结构，优化能源质量，从源头上控制SO2、NOx的排放【答案】A2．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()A．Fe3＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋【答案】C【解析】试题分析：溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液并充分搅拌，Fe2+、Fe3+、Mg2+均转化为沉淀，Al3+转化为偏铝酸根离子，氢氧化亚铁会被氧气氧化为氢氧化铁，再加入过量的盐酸，氢氧化铁、氢氧化镁、偏铝酸钠与盐酸反应生成Fe3+、Mg2+和Al3+，则溶液中大量减少的阳离子是Fe2+。答案选C。考点：离子反应3．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是()A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大D．第二块钠的反应产物在空气中更稳定【答案】B4．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液【答案】B【解析】试题分析：A、无法区分MgCl2和AlCl3，A项错误；B、氢氧化钠遇NaCl无现象，遇FeCl2生成乳白色成转化成灰绿色最后成红褐色，遇FeCl3生成红褐色沉淀，遇MgCl2生成白色沉淀，遇AlCl3先生成白色沉淀后沉淀消失，B项正确；C、无法区分MgCl2和AlCl3，C项错误；D、KSCN溶液无法区分NaCl、MgCl2、AlCl3，D项错误；答案选B。考点：考查物质鉴别5．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．含有0.1mol•L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．含有0.1mol•L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－【答案】D6．在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是()A．铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡B．铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉C．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D．右边球上出现红色，左边溶液的c(OH－)增大【答案】B【解析】A．左烧杯中发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，不生成沉淀，故A错误；B．左烧杯中发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，右烧杯中发生Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，观察到铝球表面有气泡产生，溶液澄清，而铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，由反应可知左烧杯中Al的质量变小，右烧杯中Fe球上生成Cu质量变大，杠杆右边下沉，故B正确；C．由选项B的分析可知，反应后去掉两烧杯，杠杆不能平衡，故C错误；D．右边球上生成Cu，则出现红色，而左边溶液中消耗NaOH，则c(OH-)减小，故D错误；故选B。【点睛】本题考查铝的化学性质，为高频考点，把握习题中的信息及发生的反应为解答的关键。注意利用差量法分析质量变化。本题中质量相同的铝球和铁球，左烧杯中发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，右烧杯中发生Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，则左烧杯中溶液质量增大，右烧杯中溶液质量减小。7．下列由于物质的漂白性而导致溶液褪色的是（）①将过氧化钠投入水中，然后加入几滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色②将活性炭放入红墨水中，溶液褪色③向品红溶液中滴加氯水，红色褪去④向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，溶液紫色褪去A．①③B．①②③C．①②③④D．②④【答案】B8．维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C（）A．具有氧化性B．具有还原性C．既有氧化性，又有还原性D．具有酸性【答案】B【解析】Fe3+转变为Fe2+，铁元素的化合价降低，铁...
