四川省德阳五中高一化学《2.3化学反应速率和限度》练习一、化学反应速率1、定义：表示化学反应快慢的物理量叫做化学反应速率。2、表示：通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。3、表达式：4、单位：mol/（L·min）或mol/（L·s）5、化学反应速率的计算(1)同一反应中各物质的速率之比等于方程式中各物质的计量数之比(2)对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)来说，则有6、注意事项：（1）同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，而且必须注明反应物质.（2）同一化学反应中各物质的反应速率之比等于反应方程式中化学计量数之比。问：哪些因素会影响化学反应速率呢？[引导学生思考]：①在相同条件下，钠和镁同时与水反应，谁反应的更快？为什么？②酸奶为什么要保存在电冰箱里？二、影响化学反应速率的因素1、内因：反应物本身的性质（很难改变）。2、外因：温度、浓度、压强、催化剂、固体的表面积等。①c增大，②T增大；③p增大；③催化剂；一般加快反应速率；[实验给我们的启示]：①观察反应速率大小的方法：根据气泡产生的快慢、沉淀量的多少、颜色的深浅、放热的多少等。②对比实验的过程中，一定要控制好“单一变量”。③设计实验的原则：简约性、科学性、安全性、可行性。[思考]1、对于Fe(s)+CuSO4(aq)=FeSO4(aq)+Cu(s)这个反应，增加Fe(s)的量对此化学反应速率是否有影响？2、对2Na+2H2O===2NaOH+H2↑这个反应，改变水的量，是否影响化学反应速率？[总结]①若反应物是固体或纯液体，量的改变不影响化学反应速率。②溶液量的改变，没有引起反应物浓度的改变，也不影响化学反应速率。[练习]：（1）、在N2+3H22NH3反应中，各物质浓度随时间变化如下：求该反应的化学反2、在2A+B==3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A、VA=0.5mol/（L·S）B、VB=0.3mol/（L·S）C、VC=0.8mol/（L·S）D、VD=1mol/（L·S）3.在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内B的化学反应速率为____________4、合成NH3的反应为N2+3H22NH3。现在某2L的容器中充入2mol的N2和5mol的H2。反应5分钟后，容器中的N2的物质的量减少为1mol。试求：(1)5分钟后，容器中H2和NH3的物质的量。(2)5分钟内三者的反应速率各是多少？(3)三者速率是否相等5、反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率A、ν(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1B、ν(O2)=0.0010mol.L-1.s-1C、ν(NO)=0.0010mol.L-1.s-1D、ν(H2O)=0.045mol.L-1.s-16、在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(L·s),v(B)=0.5amol/(L·s),v(C)=amol/(L·s),则该反应的化学方程式为：____________________7、反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：(1)ν(A)=0.3mol/(L·s)(2)ν(B)=0.6mol/(L·s)(3)ν(C)=0.4mol/(L·s)(4)ν(D)=0.45mol/(L·s)则该反应速率的快慢顺序:___________________三、化学反应的限度1、研究对象：可逆反应2、化学平衡的建立你能举出一些可逆反应的例子吗？SO2+O2SO3正反应方向逆反应方向正反应速率逆反应速率当一个反应的正反应速率与逆向反应速率相等时反应物和生成物的浓度不再改变达到表面上静止的一种“平衡状态”这就是可逆反应所能达到的限度例：将SO2和O2按物质的量之比2∶1的比例充入具有适宜反应条件的容积固定的密闭容器中，SO2跟O2发生可逆反应，试分析说明在一定的时间里SO2、O2和SO3的物质的量浓度以及正反应速率和逆反应速率是怎样变化的。达到平衡的时间（平衡线）t化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。［随堂练习］（1）、一定温度下，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是()A、单位时间内生成nmolH2同时生成nmolHI。B、单位时间内生成2nmolHI同时生成nmolI2。C、单位时间内生成nmolH2同时生成nmolI2D、1mol的H-H键断裂的同时，有1mol的I-I键断裂。3、特征：(1)逆(2)等(3)定(4)动(5)变［随堂练习］（２）、在一定温度下，2...
