王洁--水的电离-最终版2VIP免费

第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离【学习目标】1.掌握酸碱对水的电离的影响。2.掌握水的离子积Kw3.掌握溶液酸碱性的特征。【重点难点】•水的离子积及溶液酸碱性的判断。超前尝试判断正误(1)水的离子积Kw＝c(H＋)·c(OH－)的公式中Kw就是水的电离常数。()(2)Kw＝c(H＋)·c(OH－)，其中的c(H＋)和c(OH－)就是由H2O电离出来的c(H＋)和c(OH－)。()(3)H2O电离的c(H＋)和c(OH－)在任何温度下都相等。()(4)80℃时水电离产生的c(H＋)比25℃时水电离产生的c(H＋)大。()××√√【学习目标】1.掌握酸碱对水的电离的影响。2.掌握水的离子积Kw3.掌握溶液酸碱性的特征。【重点难点】•水的离子积及溶液酸碱性的判断。成果展示与交流：水的电离一、水的电离•水电离过程示意图：（插入动画）•电离方程式为：•简写成：H2OH++OH-H2O+H2OH3O++OH-经测定：25℃时，1L水中只有1×10-7molH2O电离。H2OH++OH-1×10-7mol/L1×10-7mol/L成果展示与交流：1．影响水的电离平衡的因素水的电离：H2OH＋＋OH－ΔH>0条件变化移动方向c(H＋)c(OH－)K电电离程度影响升高温度右移增大增大增大增大促进加酸左移增大减小不变减小抑制加碱左移减小增大不变减小抑制加活泼金属如Na右移减小增大不变增大促进(1)水的电离是吸热过程且电离程度非常小。(2)升高温度促进水的电离，加活泼金属也会促进水的电离；加酸或碱会抑制水的电离。总结：25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，Kw增大，c(H＋)不变B【学习目标】1.掌握酸碱对水的电离的影响。2.掌握水的离子积Kw3.掌握溶液酸碱性的特征。【重点难点】•水的离子积及溶液酸碱性的判断。HH22OHOH＋＋＋＋OHOH－－HH22OHOH＋＋＋＋OHOH－－K电离=c(H+)·c(OH-)c(H2O)c(H+)·c(OH-)c(H2O)·K电离=Kw水的离子积常数（一定温度下）注：c(H2O)=1L1000g18g·mol-1分析下表中的数据有何规律，并解释之讨论：温度0℃20℃25℃50℃100℃Kw1.14×10-156.81×10-151×10-145.47×10-141×10-12结论：温度越高，Kw越大。25℃时Kw=1×10-14，100℃时Kw=1×10-12。Kw在一定温度下是个常数。影响水的电离平衡的因素水的电离：H2OH＋＋OH－ΔH>0条件变化移动方向c(H＋)c(OH－)电离程度K电Kw升高温度右移增大增大增大增大增大加酸左移增大减小不变不变不变加碱左移减小增大不变不变不变加活泼金属如Na右移减小增大不变不变不变1．溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系c(H＋)与c(OH－)的关系c(H＋)的范围(25℃)/mol·L－1中性溶液c(OH－)__c(H＋)c(H＋)__1.0×10－7酸性溶液c(OH－)__c(H＋)c(H＋)__1.0×10－7碱性溶液c(OH－)__c(H＋)c(H＋)__1.0×10－7＝＝＜＞＞＜Kw是否适应于酸或碱性溶液？疑问：为什么碱性溶液中，c(OH－)___c(H＋)？为什么酸性溶液中，c(OH－)___c(H＋)？＞＜c(H+)水电离=c(OH-)水电离结论:纯水中Kw＝c水(H＋)·c水(OH－)溶液中Kw＝c溶液(H＋)·c溶液(OH－)(1)酸溶液中Kw＝【c酸(H＋)+c水(H＋)】·c水(OH－)≈c酸(H＋)·c水(OH－)(忽略水电离出的H＋的浓度)(2)碱溶液中Kw＝c水(H＋)·【c碱(OH－)+c水(OH－)】≈c水(H＋)·c碱(OH－)(忽略水电离出的OH－的浓度)。水的离子积不仅适用于纯水，也适应与稀的电解质溶液。思考与交流1：常温下，0.01mol/L稀盐酸溶液中，c(H+)、c(OH-)分别为多少？由水电离出的c(H+)水电离、c(OH-)水电离分别为多少？【思路】HCl==H++Cl-H2OH+＋OH-c(H+)=c(OH-)=c(H+)水电离c(H+)酸电离+c(H+)水电离≈c(H+)酸电离=0.01mol/Lc(OH-)水电离=Kw/c(H+)=1×10-14/0.01=1×10-12mol/L=c(OH-)水电离=1×10-12mol/L思考与交流2：常温下，0.01mol/LNaOH溶液中.c(H+)、c(OH-)分别为多少？由水电离出的c(H+)水电离、c(OH-)水电离分别为多少？c(OH-)=0.01mol/Lc(H+)=1×10-12mol/Lc(H+)水电离=c(OH-)水电离=1×10-12mol/L思考与交流3：常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)水=10-12mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？该溶液中c(H+)的可能值？可能是酸性也可能是碱性c(H+)=10-12或为10-22、根据Kw=c(H+)×c(OH-)为定值,c(H＋)和c(OH-)可以互求；酸性溶液中水电离出来的c(H+)可以忽略、碱性溶液中水电离出来的OH-离子可以忽略；1、任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只是相对含量不同；且满足Kw=c(H+)×c(OH-)再次强调:再次强调:这节课你学会了什么？