氧化还原反应(时间：45分钟)[基础过关题]1．氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是()A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐解析豆腐的点制属于胶体的聚沉，是物理变化。答案D2．NaH与水反应的化学方程式为：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。在该反应中H2O()A．是氧化剂B．是还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂也不是还原剂答案A3．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制备ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=====2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是()A．生成1molClO2时转移1mol电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被还原D．KClO3在反应中得到电子，发生氧化反应解析根据化学方程式可知，Cl元素的化合价从＋5价降低到＋4价，得到1mol电子，选项A正确、选项B错误。H2C2O4中C元素从＋3价升高到＋4价，失去电子，被氧化，选项C错误。KClO3在反应中得到电子，发生还原反应，选项D错误。答案A4．(台州月考)下列物质中既有氧化性又有还原性的是()A．ZnB．Al2O3C．N2O3D．SiO2解析若不考虑氧元素和氢元素，从价态来考虑其他元素，根据“高价氧化低价还原，中间价态两边转”，就可确定，A项Zn元素的化合价为0价，只有还原性；B项中铝元素最高价，只有氧化性；C项N2O3中的N是＋3价，中间价，符合题意；D项SiO2中的Si是＋4价，最高价，只有氧化性。答案C5．下列应用不涉及氧化还原反应的是()A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3解析A项中Na2O2与人呼出的CO2、H2O反应生成O2，O元素化合价有变化，属于氧化还原反应；B项中铝元素由＋3价变为0价，氧元素由－2价变为0价，存在化合价的改变，属于氧化还原反应；C项中固氮反应是指游离态的氮元素转变为化合态的氮元素，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项中各元素的化合价都没有变化，不属于氧化还原反应。答案D6．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是()A．上述实验证明氧化性：MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性解析根据题意知①中生成了氯气，则Cl－被氧化成Cl2，KMnO4作氧化剂，Cl2为氧化产物。②中FeCl2被Cl2氧化成FeCl3，③中I－被FeCl3氧化生成了I2。根据氧化还原反应规律知：氧化性：MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2，A正确；上述三个反应都是氧化还原反应，Cl2也可以氧化KI而生成I2，实验②只能说明Fe2＋有还原性。答案A7．下列反应中，电子转移方向和数目正确的是()解析A项，硫元素失去电子，氧元素得到电子，正确。B项，根据化合价变化是“只靠拢不交叉”的原则，硫化氢被氧化为硫单质，浓硫酸中的S被还原为二氧化硫，错误。C项，Fe失去电子，硫酸中H得到电子，错误。D项，K2Cr2O7中Cr的化合价为＋6，CrCl3中Cr的化合价为＋3，因此反应得到2×3e－，失去6×e－，错误。答案A[应试提升题]8．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是()A．生成44.8LN2B．有0.250molKNO3被氧化C．转移电子的物质的量为0.125molD．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol解析根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化产物比还原产物多14mol。转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO3被还原，现氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成2molN2，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol，因此，D正确，A、B、C错误。答案D9．向某FeBr2溶液中通入1.12L(标准状况)的Cl2，测得溶液中c(Br－)＝3c(Cl－)＝0.3mol·L－1。反应过程中溶液的体积变化不计。则下列说法中正确的是()A．原溶液的浓度为0.1mol·L－1B．反应后溶液中c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1C．反应后溶液中c(Fe3＋)＝c(Fe...
