电解质溶液单元练习一、选择题（每题只有一个正确答案，）1、要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是（A）A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+，说明含Fe3+的盐水解是吸热的C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热（不考虑水蒸发）后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的2、1.06gNa2CO3跟20.0mL盐酸恰好完全反应（此时溶液的pH<7），原盐酸的物质的量物质的量是（D）A．0.100mol·L－1B．0.200mol·L－1C．0.500mol·L－1D．1.00mol·L－13、下列事实中，能证明NH3·H2O是弱电解质的是（A）A．常温时，0.1mol·L－1的氯化铵溶液的pH小于6B．常温时，稀氨水的pH小于12C．0.1mol·L－1的氨水可以使酚酞试液变红色D．常温时，稀氨水的导电性比稀NaOH溶液的导电性弱4、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。下列有关a、b、c三点的说法中正确的是（B）A．醋酸的电离程度由大到小的顺序：b＞c＞aB．溶液的pH由大到小的顺序：a＞c＞bC．用湿润的pH试纸测量醋酸溶液的pH，测量结果均偏大。。。。。。。。。。。。。。。。。。cab加水体积导电能力OD．与等浓度NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积b最多6、NH4+离子浓度相同的下列各物质的溶液中，物质的量浓度最大的是（B）A．NH4Al(SO4)2B．NH4HCO3C．NH4HSO4D．NH4NO3二、选择题（每题有一个或两个正确答案）8、用相同浓度的盐酸分别中和等体积的Ca(OH)2、NaOH、NH3·H2O三种溶液时消耗的体积分别为V1、V2、V3，当碱溶液物质的量浓度或pH相等时，下列关系可以成立的是（AC）A．V1＞V2＝V3B．V1＞V2＞V3C．V1＝V2＜V3D．V1＝V2＝V39、分别在pH=1的酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中加入过量的铝粉，若酸溶液放出的氢气多，其可能的原因是（BD）A．两溶液体积相同，酸是多元强酸B．两溶液体积相同，酸是弱酸C．酸是强酸，且酸溶液的浓度是碱溶液浓度的3倍以上D．酸是强酸，且酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍以上10、已知一种c(H+)=1×10－3mol·L－1的酸和一种c(OH－)=1×10－3mol·L－1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（B）A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应D．生成了一种强酸弱碱盐11、pH=3的两种酸溶液A、B，分别与足量的锌反应，酸A比酸B产生的氢气的量多。下列说法正确的是（D）A．A是强酸、B是弱酸B．A是弱酸，B是强酸C．A是强酸、B是强酸D．无法判断A、B酸性的相对强弱12、在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，溶液中的离子浓度呈现下列排列顺序：c(Ac－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)。其反应的情形可能是（AB）A．pH=2的HAc与pH=12的NaOH溶液等体积混合B．含0.2mol·L－1的HAc溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合C．醋酸与氢氧化钠溶液混合恰好使溶液的pH=7D．0.1mol·L－1的HAc溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合13、25℃，某溶液中水电离出来的c(H+)为1×10－amol·L－1，以下有关说法正确的是（BC）A．a＞7时，水的电离一定受到促进B．a＜7时，水的电离一定受到促进C．a＞7时，溶液的pH为a或者为14―aD．a＜7时，溶液的pH为a或者为14―a14、将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是（A）A．若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA肯定是弱酸B．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸C．溶液中水的电离程度：混合溶液＞纯水＞BOH溶液D．混合溶液中离子浓度一定满足：c(B+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)16、VaLpH=2的盐酸与VbLpH=12的氨水混合,若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是（BD）A．Va一定等于VbB．Va一定大于VbC．混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)D．混合溶液中离子浓度一定满足：c(NH4+)+c(H＋)=c(Cl－)+c(OH－)17、常温下，0.1mol·L－1HX溶液的pH=2.0，0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH=2...
