第1单元化学反应速率考点一化学反应速率[考试标准]化学反应速率及其简单计算(a/b)。1．表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。2．数学表达式及单位：v＝，单位为mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。3．化学反应速率与化学计量数的关系：对于已知反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，其化学反应速率可用不同的物质来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。如在一个2L的容器中发生反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)，加入2molA，1s后剩余1.4mol，则v(A)＝0.3__mol·L－1·s－1，v(B)＝0.1__mol·L－1·s－1，v(C)＝0.2__mol·L－1·s－1。【判断思考】将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，判断下列几种说法的正误：①用物质A表示反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1()②用物质B表示反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1()③2s时物质A的转化率为70%()④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1()答案①√②×③×④√[方法总结]比较化学反应速率的两种常用方法一是通过将不同物质表示的速率换算为用同一物质表示的速率，再比较速率数值的大小。二是通过化学反应速率之比等于各物质的化学计量数之比来判断相对大小。判断反应速率的大小，必须考虑各物质的化学计量数，再进行比较，同时还要注意保持单位的统一。[考法题组][易错辨析题]1．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()A．化学反应速率是指某一时刻、某种反应物的瞬时反应速率B．化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1是指反应1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以推知化学反应的快慢D．对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显解析A项中，化学反应速率是指一段时间内某种反应物或生成物的平均反应速率；B项中0.8mol·L－1·s－1不是指反应1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1，而是指1s内该物质的浓度变化量为0.8mol·L－1；D项中对于无明显现象的化学反应，反应速率与反应现象无必然联系。答案C[图像分析题]2．用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是()A．OE段表示的平均反应速率最快B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol·L－1·min－1C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7D．F点收集到的CO2的量最多解析OE段、EF段、FG段中用CO2的物质的量表示的平均反应速率分别为0.01mol·min－1、0.02mol·min－1、0.005mol·min－1，反应速率之比为2∶4∶1，所以EF段表示的平均反应速率最快，该段用盐酸表示的平均反应速率为0.4mol·L－1·min－1，G点收集到的CO2的量最多。答案B[数据计算题]3．一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A．0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol/(L·min)B．6～10min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10－2mol/(L·min)C．反应至6min时，c(H2O2)＝0.30mol/LD．反应至6min时，H2O2分解了50%解析A项，0～6min内，产生n(O2)＝1×10－3mol，消耗n(H2O2)＝2×10－3mol，则v(H2O2)＝＝≈3.3×10－2mol/(L·min)，故A正确；B项，随着反应的进行，c(H2O2)减小，则v(H2O2)减小，可知B项正确；C项，反应至6min时，消耗n(H2O2)为2×10－3mol，剩余c(H2O2)＝＝0.2mol/L，故C项不正确；D项，反应至6min时，消耗n(H2O2)为2×10－3mol，占起始物质的量的50%，故D项正确。答案C考点二影响化学反应速率的因素[考试标准]1．影响化学反应速率的因素，控制反应条件在生产和科学研究中的作用(a/b)。2.活化分子、活化能、有效碰撞的概念(/a)。3.碰撞理论(/b)。1．化学反应速率的测定(1)测定原理化学反应速率是通过实验测定的。要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物...
